Способ выщелачивания ценных металлов из руды в присутствии хлористоводородной кислоты

Изобретение относится к способу выщелачивания ценного металла из руды, содержащей указанный ценный металл. Способ включает следующие стадии: выщелачивание руды в присутствии хлористоводородной кислоты с образованием растворимого хлорида металла в растворе для выщелачивания, добавление серной кислоты в раствор для выщелачивания, извлечение сульфата металла из раствора для выщелачивания и регенерация хлористоводородной кислоты. В качестве руды используют оксидную руду цветного металла, такую как оксидная цинковая руда, латеритная никелевая руда, такая как сапролит или лимонит, сульфидная руда или титановая руда. Ценный металл выбирают из группы, включающей Zn, Cu, Ti, Al, Cr, Ni, Со, Mn, Fe, Pb, Na, K, Са, металлы платиновой группы и золото. Металлом в составе сульфата металла может быть ценный металл или менее ценный металл, такой как магний. Регенерированную хлористоводородную кислоту направляют в рециркуляционную систему в процесс выщелачивания. Техническим результатом является повышение экономичности процесса. 39 з.п. ф-лы, 36 ил., 5 табл.

 

Предпосылки создания изобретения

Настоящее изобретение относится к способу обработки солевым раствором хлорида, при котором происходит накопление или регенерация соляной кислоты, и к способу выщелачивания металлов из руды хлоридным раствором. Способ является экономическим и приемлемым с экологической точки зрения гидрометаллургическим процессом для извлечения ценных металлов из руд или концентратов.

Известно использование относительно концентрированных солевых хлоридных растворов в качестве среды для выщелачивания неблагородных металлов, один из последних вариантов включает способ гидравлического извлечения меди Оутокумпу, описанный в ряде патентов, таких как WO 2003/35916, WP 2003/89675 и др. Известно, что хлоридные солевые растворы высокой ионной силы в основном обеспечивают более скоростное и более полное выщелачивание по сравнению с обычной относительно разбавленной сульфатной средой. Однако извлечение растворенных ценных материалов из таких солевых растворов представляет собой трудоемкий процесс и исключает стандартную электролитическую обработку.

В течение многих лет исследования во многих учреждениях были направлены на применение соляной кислоты (хлоридной среды) для выщелачивания никеля из латеритных руд, прежде всего, следует упомянуть работы в этой области, проведенные в университете им. Н.М.Райса в г.Лидс (N.M.Rice of Leeds University (см. Rice, 1989). При обработке обоих типов руды, типичного силиката (серпентина) и оксидной руды (лимонит или озерная руда), наблюдались оптимальные кинетические параметры, что свидетельствовало о возможности применения указанной системы для выщелачивания ценных металлов, таких как никель, из ряда материалов типа латеритов. Особый интерес представляет быстрая кинетика (1 ч) выщелачивания при высокой температуре, обычно более 80°С, в 4 М растворе соляной кислоты. Была разработана концептуальная схема (Rice и Strong, 1974) с использованием выщелачивания соляной кислотой для солюбилизации ценных кобальта и никеля, которые затем удаляли экстракцией растворителем с последующим гидролизом и получали в виде гидроксида никеля (с использованием магнезии в качестве нейтрализующего агента) соответственно. Основными компонентами, которые вносят вклад в потребление дорогостоящей соляной кислоты, являются примеси, такие как железо и магний. Хлорид железа удаляют из раствора экстракцией растворителем и обработкой на стадии обжига с распылением, при этом образуется устойчивый гематит и регенерируется соляная кислота, которая направляется в рециркуляционную систему на стадию выщелачивания. Аналогичным образом хлорид магния обрабатывают на стадии обжига с распылением, при этом образуется магнезия (которую используют в качестве коммерческого побочного продукта и/или используют в качестве нейтрализующего агента) и регенерируется соляная кислота (возвращается в рециркуляционную систему на стадию выщелачивания).

Установлено, что приблизительно 70% всемирных природных запасов никеля содержится в латеритной руде. В настоящее время только приблизительно 40% никеля, выпускающегося в промышленности, экстрагируют из латеритных руд, и предполагается, что к 2012 г. эта величина возрастет приблизительно до 50% (расчеты Dalvi и др., 2004). Таким образом, в настоящее время существует необходимость в разработке нового процесса для извлечения никеля и кобальта из латеритных месторождений, которые характеризуются значительно более низкими эксплутационными характеристиками и, прежде всего, более низкими капитальными затратами по сравнению с современными технологиями. Более того, с учетом запасов в будущем и роста потребности в никеле приблизительно на 4% (в зависимости от различных факторов) потребность в производстве никеля будет составлять 40000-45000 тонн в год выпускаемого в промышленности никеля, чтобы удовлетворить потребности (расчеты Dalvi и др., 2004). Даже если использовать дополнительную разработку новых источников (запасов) небольших сульфидных месторождений, основные проекты, предусматривающие новые способы разработки латеритов (такие как проекты по кислотному выщелачиванию при высоком давлении Goro и Ravensthrope, новые литейные печи, такие как печи Koniambo, и новые способы гидрометаллургической сульфидной обработки, такие как способ "Voisey's Bay"), все эти способы не смогут удовлетворить потребности.

Геология и минералогия

Экономичность обработки латерита в значительной степени зависит от качества и состава обрабатываемой руды. Латеритные месторождения никеля включают два основных пласта (горизонта), то есть лимонитовый (гидратированные оксиды железа) поверхностный материал (низкое содержание никеля и магния, высокое содержание железа) и более глубокий пласт сапролитовый (гидросиликаты магния) материал (высокое содержание никеля и магния, низкое содержание железа). Указанные пласты образуются при эрозии исходной скальной породы, которая в свою очередь образуется из закристаллизованного расплава породы в форме минералов Fe-Mg-Si-O. Исходная скальная порода содержит Ni (~0<2%) и Со, так как эти металлы могут заменять Fe и Mg (одинаковая валентность и радиус ионов) в кристаллической решетке указанных силикатов. Первичные серпентиновые минералы, Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄, образуются из исходной породы в процессе серпентинизации при повышенных температуре и давлении (в присутствии воды под поверхностью земли). Этот процесс приводит к природному обогащению никеля (<0,5% Ni). В качестве совместного продукта в указанном процессе серпентинизации образуется также магнетит, который является, кроме некоторых исходных скальных пород (таких как оливин), основным источником Fe в процессе эрозии. Латеритизация происходит, если первичный серпентин (содержание которого зависит от степени серпентизации) и ассоциированные остатки исходной породы (прежде всего, минералы, такие как оливин) подвергаются продолжительной эрозии, прежде всего, во влажных тропических регионах (так называемый процесс латеритизации) на поверхности земли или в близлежащих слоях. В процессе латеритизации Ni и Со концентрируются в 3-30 раз по сравнению с исходной породой. Процесс латеритизации является динамичным, а глубинный разрез в основном представляет собой моментальный снимок, причем в самом нижнем слое находится сравнительно недавно измененная порода, то есть поверхностная вода (закисляется при растворении СО₂ и органических кислот) растворяет и выщелачивает Ni, Mg, Si, Fe (в виде Fe²⁺) и Al (чтобы снизить подвижность) по мере того, как вода просачивается через глубинный разрез. В поверхностных слоях железо быстро окисляется и осаждается в виде аморфного гидроксида железа (III), при этом в эту структуру совместно адсорбируется Ni (обычно 1,5% Ni) и практически весь Со:

* - Указанный процесс является неравновесной реакцией, что свидетельствует о сложности процесса осаждения в природе. Fe²⁺ выщелачивается и растворяется в окислительных условиях из обоих типов оксидов железа, таких как магнетит, маггемит и т.п., и силикаты Mg(Fe), такие как оливин и ортопироксен. Вновь образовавшееся твердое вещество (указанное справа) по всей вероятности включает осажденный гидроксид железа (Fe(OH)₃) в виде промежуточной фазы.

Со временем кристалличность материала улучшается и образуется первая форма гетита (основной компонент оксидных отложений) и постепенно превращается (с верхних слоев до нижних) в наиболее стабильную природную форму, то есть в гематит. В кристаллической решетке гематита во влажной окислительной Ni-латеритной окружающей среде не могут накапливаться Ni и Со, при этом снижается его качество и образуется верхняя кора, так называемый феррикрет (слой, который первым удаляется при разработке латеритных отложений). Важно отметить, что Ni и, прежде всего, Со также в значительной степени адсорбируются минералами оксидов/гидроксидов Mn (в основном образуются в форме жил или поверхностных отложений на других минералах). Месторождение Goro в Новой Каледонии и месторождение Moa Bay на Кубе являются примерами отложений, которые в основном включают указанный тип лимонитовой зоны в глубинном разрезе.

Множество лимонитовых месторождений образуется, когда избыточный свободный кремний (в составе исходной породы) повторно осаждается после его выщелачивания из Mg-силикатной структуры (серпентин, оливин и т.п.) в виде микрокристаллического халцедонового кварца. Обычно указанные процессы происходят за счет изменений Eh и/или рН в глубинном разрезе. Микрокристаллический халцедоновый кварц в большинстве случаях повторно кристаллизуется в более кристаллическую фазу кварца, при этом образуются свободные индивидуальные частицы кварца от малого до крупного размера (примерами руды такого типа являются силикатные месторождения Ravensthorpe и Jacare, то есть руды такого типа подвергаются обогащению с использованием физического удаления крупных частиц кварца).

В более мягких условиях эрозии, например в условиях более сухого или холодного климата, или в условиях ограниченного движения грунтовых вод (плохой дренаж) степень выщелачивания снижается, и из криталлической структуры серпентина и оливина в основном выщелачивается магний. В результате наблюдается одновременное обогащение других менее подвижных компонентов минералов, например Fe и Si, что приводит к превращению первичных серпентина и оливина в смектические глины. Fe²⁺ также является менее подвижным, чем Mg²⁺ и таким образом замещает Mg в кристаллической структуре вновь образующейся смектической глины. Таким образом, указанные глины Mg, Fe различаются по составу от обогащенных магнием сепиолитов до обогащенных железом нонтронитов. Залежи глины (если они присутствуют) обычно находятся между лимонитовой и сапролитовой зонами. Минералы смектической глины также фиксируют Ni (более 1,5% Ni) в кристаллической решетке, где никель замещает ионы Fe²⁺ и Mg²⁺ в междуслойных положениях. Для образования смектической глины требуется доступ к кремнию, который присутствует в виде включений микрокристаллического халцедонового кварца в глине. Примером такого месторождения является залежи Murrin, которые содержат в глубинном разрезе перемежающиеся смектические зоны.

Независимо от присутствия или отсутствия слоя смектической глины остаточные Ni, Mg, Fe и Si переходят в раствор. По мере снижения уровня грунтовых вод их рН возрастает за счет реакций с невыветренным скальным грунтом. Вблизи латеритной материковой скальной породы с измененной поверхностью раздела образуются обогащенные никелем (более 20% Ni) гидратированные Mg-силикатные минералы (известные как гарниериты). Никель повторно осаждается при более щелочных рН по сравнению с магнием, что приводит в обогащению никелем Mg-силикатов, в результате образуются так называемые гарниериты (обогащенные никелем гидратированные Mg-силикаты). Гарниериты наиболее распространены в тектонически активных пластах, таких как Новая Каледония, и реже встречаются в кратонных регионах, таких как Бразилия или Западная Австралия. Содержание никеля в исходной скальной породе (грунте) в значительной степени определяет содержание никеля в образующихся латеритных рудах. Между материковым грунтом или слоем гарниерита (если он присутствует) и слоем лимонита или глины (если он присутствует) располагается переходная зона, содержащая значительно измененный магний-силикатный материал, называемый сапролитовой зоной, то есть содержащий минералы филлосиликатной группы, которые образуются из первичного серпентина и исходной скальной породы. При эрозии несерпентинизированной исходной породы может также образоваться микрокристаллический халцедоновый кварц, залегающий в наиболее проницаемых геологических структурах, таких как зоны поперечного сдвига, разломов, жил и трещин. Со временем Fe и, прежде всего, Ni (обычно 2-3% Ni) замещают Mg с образованием вторичных "измененных" серпентинов. Например,

Чтобы сдвинуть равновесие реакции вправо, необходимо, чтобы концентрация никеля в проникающих грунтовых водах была не намного выше, чем в твердой фазе.

Никель начинает заменять магний предпочтительно в участках более слабых связей в структуре серпентина, то есть в положении ОН-связей тетраэдрической структуры (так называемый слой бруцита).

И наконец, в результате неравномерной эрозии (в разрезе) латеритного горизонта, а также за счет неравномерной разработки отдельные образцы руды, например сапролит, могут содержать различные количества других руд, например лимонит и/или глину. Таким образом, руда в качестве сырья характеризуется чрезвычайно изменчивым минералогическим составом и связанными с ним характеристиками переработки.

Основные источники латеритного никеля во всем мире содержат руды лимонитового типа и в меньшей степени руды сапролитового типа (Monhemius, 1987 и Elias, 2002).

Существующие процессы

Следует снова отметить, что при переработке никелевой руды высокого качества наиболее целесообразной является экономичность любого используемого процесса. Важной стадией переработки по возможности является обогащение. К сожалению, оба типа руд, лимонит и сапролит, с трудом поддаются обогащению, так как Ni гомогенно смешан с минералами гетитом и магний-силикатом соответственно. Существует определенная возможность обогащения, но только если присутствует крупный безрудный материал. Отсеивание такого крупного материала возможно, только если он характеризуется низким содержанием Ni, такого как крупный кварц, магнезит (MgCO₃) и силикат магния и т.п.

Процесс плавления (фиг.1)

На фиг.1 показана схема переработки сапролита методом плавления. Руда содержит 20-50% свободной воды и на первой стадии ее удаляют высушиванием. Затем руду прокаливают для удаления структурированной воды с последующим восстановлением Ni и Fe до металлов в печи в смеси с коксом или углем. Mg, Si и т.п. образуют шлак, что позволяет удалить жидкий расплавленный сплав Ni-Fe. Затем требуется рафинирование (переплав) для удаления остаточных S, С и Si: при добавлении извести образует шлак CaS, а при окислении воздухом происходит превращение С в газообразный СО и Si в оксидный шлак. Если получают ферро-никель, то незначительное количество Fe окисляют в шлак, так как ферро-никель используют для производства нержавеющей стали. При использовании способа производства штейна требуется добавление S в печь для обжига в восстанавливающих условиях. При этом происходит взаимодействие с металлическим Ni и (нежелательное) взаимодействие с Fe с образованием сульфидов. Указанный материал затем плавят, при этом оксиды образуют шлак, а сульфиды образуют штейн. Наконец, через конвертор продувают воздух для окисления основного количества Fe до шлака.

Особенности способа:

- температура плавления шлака зависит от SiO₂/MgO и FeO;

- и изменчивость руды по составу необходимо усреднять, чтобы обеспечивать указанное качество целевого сырья (разработка и усреднение руды увеличивают затраты);

- экономические предельные показатели качества рудного сырья для проектов "коричневого поля" (браунфилд - реконструкция старых предприятий) с низкой стоимостью составляют приблизительно 1,7% Ni, а для проектов "коричневого поля" с высокой стоимостью - приблизительно 2,1% Ni (Dalvi и др., 2004), то есть процесс ограничивает показатели материалов, которые можно использовать в качестве целевой руды;

- к недостаткам процесса плавления относятся высокие капиталовложения и энергетические затраты, следовательно, экономичность процесса в значительной степени зависит от региональных цен на энергоресурсы;

- хотя извлечение Ni является достаточно высоким (~90%), выход Со в качестве побочного продукта или слишком мал или полностью отсутствует, во-первых, благодаря низкому содержанию Со в сапролитовых рудах и, во-вторых, за счет низкого извлечения (~50%) (Dalvi и др., 2004).

Процесс Карона (фиг.2)

Сначала руду высушивают в роторной печи и обжигают в восстановительных условиях (обычно в качестве восстановителя используют нефтяное топливо). Ni и Со селективно восстанавливаются при приблизительно 700°С до металлов (приблизительно 10% Fe частично восстанавливается). Если содержание силикатов в сырье является повышенным (за счет переработки большего количества сапролитовой руды), то происходит повторная кристаллизация форстерита (аморфного Mg-силиката) (который с трудом восстанавливается при 700°С) и при этом происходит захват Ni, то есть никель не поддается выщелачиванию. Аналогичным образом более высокие температуры восстановления и избыточное восстановление приводят к повышенной возможности образования тугоплавкой фазы (при выщелачивании в системе аммиак-карбонат аммония), то есть процесс сводится к кинетике в зависимости от извлечения Ni и Со. После охлаждения сплав выщелачивают в атмосфере воздуха в окислительных условиях (воздух) в растворе аммиак-карбонат аммония (рН ~10). Выщелоченные Ni (Со) и Fe образуют чрезвычайно прочные аминокомплексы в растворе. Ион железа (II) окисляется до железа (III) и гидролизуется в виде желатинизированного гидроксида железа (Со совместно осаждается с гидроксидом железа, и значительная часть не подвергается восстановлению). После разделения системы жидкость - твердое вещество некоторое количество Ni и весь Со осаждаются в виде сульфидов в присутствии газообразного H₂S (Со является менее растворимым по сравнению с Ni, но за счет высокого соотношения Ni:Co происходит частичное осаждение Ni). Раствор Ni (не содержащий Со) затем упаривают с паром, при этом образуется основный карбонат Ni (твердая фаза) и СО₂ и аммиак в газообразной фазе. СО₂ и аммиак регенерируют для повторного использования при абсорбции водой с образованием раствора аммиака-карбоната аммония. Кек карбоната никеля либо используют в качестве коммерческого продукта, либо подвергают дальнейшей переработке с использованием множества методов конечной обработки для извлечения Ni из карбонатов или из раствора. Ni и Со регенерируют экстракцией растворителем, или основный карбонат обжигают в роторной печи с образованием NiO (продукт с низкой степенью очистки). В другом варианте кек снова растворяют в растворе сульфата аммония с образованием сульфата никель-аммония, который затем восстанавливают до металлического никеля в присутствии газообразного водорода (см. Monhemius, 1987).

Особенности процесса:

- хотя этот способ можно использовать для переработки большего числа некоторых типов сапролитов (по сравнению с методом кислотного выщелачивания при высоком давлении), повышенное содержание Mg и силикатной формы повышает количество форстерита, что приводит к увеличению потерь никеля;

- хотя основное количество реагентов (аммиак и СО₂) поступает в рециркуляционную систему процесса, наблюдаются значительные потери (прежде всего, за счет выщелачивания магния, то есть образования карбоната Mg-аммония), кроме того, требуются вспомогательные реагенты для получения продукта с относительно высокой степенью очистки;

- более 60% суммарной потребляемой энергии используется на предварительных стадиях процесса (высушивание влажной руды и восстановительный обжиг), в то время как на стадиях конечной обработки снова используются методы гидрометаллургической обработки, то есть процесс с энергетической точки зрения является крайне неэффективным;

- фильтрация является неэффективной в связи с желеобразной природой осажденного гидроксида железа;

- низкий выход извлечения для обоих процессов: пирометаллургического (образование форстерита) и гидрометаллургического (соосаждение Со и блокирование выщелаченных частиц за счет осаждения Fe) процессов, общий выход Ni составляет приблизительно 75% и Со 50%.

Не следует ожидать, что указанную технологию можно использовать для разработки новых проектов в связи с низким извлечением ценных металлов и применением сырья низкого качества (предпочтительно лимонитовые руды), кроме того, указанные процессы требуют высоких затрат на энергию и реагенты (см. Dalvi и др., 2004).

Процесс кислотного выщелачивания при высоком давлении (HPAL) (фиг.3)

В металлургии процесс HPAL считается относительно простым, на первой стадии используют разложение при высокой температуре более 245°С. Полученную взвесь нейтрализуют известью и декантируют в противотоке, затем удаляют примеси и осаждают Ni и Со в виде сульфидов (H₂S) или гидроксидов (известь) или напрямую извлекают Ni и Со экстракцией растворителем (схема Goro). Необязательные дальнейшая очистка и разделение включают повторное растворение (если при высаживании получают твердое вещество) и очистку с использованием экстракции растворителем или селективное высаживание. И наконец, металл регенерируют электролизом или восстановлением водородом, или оксид никеля получают с использованием пирогидролиза (хлориды используют в виде SX или IX, в отличие от хлоридов для процесса выщелачивания).

Особенности процесса:

- этот способ можно использовать для большего числа типов руды по сравнению со способом плавления благодаря включению лимонитового метода (запасы лимонитовой руды вдвое превышают запасы сапролитовой руды), но процесс в значительной степени зависит от содержания общих поглотителей кислоты, то есть Al (из глины) и, прежде всего, Mg (<4%);

- высокая коррозия, прежде всего, если присутствуют хлориды (соли в воде), коррозионная стойкость можно повысить при использовании сплавов Ti высокого качества, что приводит к увеличению стоимости процесса;

- высокие капиталовложения за счет применения оборудования под давлением и соответствующих конструкционных материалов;

- затраты на реагенты являются чрезвычайно высокими в связи с поглотителями кислоты (Mg, Al) и необходимостью поддерживать уровень кислоты (за счет образования бисульфатов), а также в связи с необходимостью нейтрализации известью (обычно требуется добавление 250-400 кг/т кислоты, где нижний предел указан для переработки лимонитовой руды с низким содержанием Mg);

- проблемы при использовании автоклавов в связи с образованием накипи, что приводит к простоям оборудования, прежде всего, при переработке сырья с повышенным содержанием Mg и Al.

Расчеты (Dalvi и др., 2004) показали, что экономичность способа HPAL в значительной степени зависит от качества сырья, то есть расчетный нижний предел качества сырья для новых проектов составляет 1,3% Ni, без учета компенсации за счет среднего потребления кислоты (см. проект Ambatory в Мадагаскаре) или при использовании ближайших источников дешевой кислоты (например, стадия плавления сульфидов).

На фиг.4 иллюстрируется неэффективность процесса HPAL с учетом используемых реагентов. Установлено, что основной причиной потребления кислоты является Mg, причем устранить этот недостаток можно только за счет переработки рудного сырья с низким содержанием Mg (руда лимонитового типа). Кроме того, приблизительно половина стоимости связана с необходимостью восполнять уровень реагентов (для компенсации образования бисульфатов при данной температуре), которые в действительности не используются для выщелачивания. "Дополнительную" кислоту требуется также добавлять для нейтрализации после выщелачивания под давлением. Чем выше плотность пульпы (суспензии), тем в меньшей степени затраты на реагенты влияют на абсолютную стоимость (стоимость/фунты Ni). Однако существует предел максимальной плотности пульпы в связи с ограничениями по вязкости.

Альтернативные процессы с использованием сульфатов

В настоящее время в промышленности существует тенденция разработки и проектирования эффективных способов атмосферного выщелачивания (ALP), прежде всего, в связи со сниженными капиталовложениями, а также для переработки как лиманитов, так и сапролитов. Обычно лимонитовую руду выщелачивают при высокой остаточной концентрации кислоты, в то время как сапролитовую руду (с более высокой способностью к нейтрализации) затем используют для нейтрализации остаточной кислоты и кислоты, образующейся при гидролизе Fe. Комбинацию процессов HPAL и ALP использовали для разработки так называемого способа кислотного выщелачивания при повышенном давлении (EPAL), который в настоящее время используют в проекте Ravensthorpe в Западной Австралии. Схемы процессов ALP и EPAL показаны на фиг.5.

Сущность процессов, представленных на фиг.5, запатентована фирмой АМАХ в 1970 г.г. В способе АМАХ предлагается также обжиг для частичного восстановления сапролитовой руды, то есть для повышения ее способности к нейтрализации, при этом происходит частичнное извлечение Ni. В процессе, описанном на фиг.5, можно использовать рециркуляцию любого невыщелоченного никеля из остатка (из которого уже удалено основное количество Mg) в процесс HPAL (Monhemius, 1987).

Особенности процесса:

- атмосферное выщелачивание характеризуется низкой кинетикой, которую, однако, можно в значительной степени компенсировать низкими капиталовложениями, то есть за счет относительно дешевой продолжительности обработки (по сравнению с процессом HPAL);

- даже если система атмосферного выщелачивания является эффективной при удалении Fe (в процессе нейтрализации/гидролиза сапролита), все еще наблюдаются значительные потери кислоты за счет избыточного выщелачивания Mg (однако эти затраты можно частично компенсировать за счет дополнительной энергии, полученной при дополнительном сжигании серы, а также за счет дополнительного дохода при продаже никеля);

- процесс EPAL характеризуется большими энергозатратами и большими капиталовложениями по сравнению с процессом HPAL;

- при использовании атмосферного сульфатного процесса с незамкнутой системой возникают значительные проблемы по утилизации MgSO₄, прежде всего, в связи с постоянно возрастающими ограничениями охраны окружающей среды (прежде всего, при переработке рудного сырья с высоким содержанием Mg).

В целом процесс EPAL характеризуется минимальным риском, так как на стадии HPAL обеспечивается высокий выход экстракции Ni и Со, и в то же время образуются устойчивые остатки Fe. Стадия кислотного выщелачивания характеризуется минимальными требованиями для нейтрализации и в то же время обеспечивается дополнительное извлечение никеля. Однако основные недостатки этого способа - это высокие капиталовложения и проблема с Mg. При использовании процесса кислотного выщелачивания в полном объеме в сульфатной среде требуются чрезвычайно агрессивные (сильная кислота) условия выщелачивания, чтобы обеспечить высокий выход экстракции Ni и Со. Такие условия в свою очередь вызывают значительные ограничения для нейтрализации при переработке сапролитового материала, что приводит к значительным потерям сульфатов за счет магния в растворе и, возможно, в виде ярозита в остатке. Высокое потребление реагентов (если отсутствуют доступные источники дешевых реагентов) и ограничения по охране окружающей среды сводят к минимуму экономичность процесса. По этой причине были разработаны альтернативные способы для решения проблем с Mg. В одном из таких способов, предложенных фирмой American Climax Inc. (предшествующее название фирмы АМАХ), используют кристаллизацию без упаривания в автоклаве при 190-250°С для высаживания сульфатов в виде моногидратов. Так как этот процесс требует использования дополнительного и дорогостоящего автоклава, был предложен процесс SURAL (Sulzer, Швейцария, регенерация Шульца с кислотным выщелачиванием), в котором используют кристаллизацию с упариванием, при этом получают эпсомит (MgSO₄·7H₂O). Указанный сульфат затем подвергают термическому разложению с образованием SO₂ (который превращают в серную кислоту на заводе по производству кислоты и направляют в рециркуляционную систему процесса HPAL) и нейтрализующий агент, магнезию (MgO), который направляют в рециркуляционную систему процесса (см. Monhemius, 1987). Недавно запатентованный фирмой Skye Resources процесс атмосферного кислотного выщелачивания практически идентичен процессу SURAL за исключением того, что стадия первичного выщелачивания также является атмосферной. Кроме того, процесс фирмы Skye характеризуется менее гидратированной формой сульфата магния, то есть после стадии кристаллизации с упариванием образуется сульфат магния с двумя-тремя молекулами гидратной воды (см. Hatch Feasibility Study, 2005). Процессы SURAL/Skye показаны на фиг.6.

Особенности процесса:

- замена затрат на реагенты на затраты на энергию/топливо является эффективной или неэффективной в зависимости от региона;

- кристаллизация сульфата магния из чистого раствора сульфата при упаривании требует значительных энергозатрат (высокие энергозатраты при упаривании), которые превышают количество энергии для поддерживания нормального водного баланса (что имеет особенное значение при увеличении требований к качеству первичного рудного сырья).

Новые предложения процессов с использованием хлоридной среды

Атмосферный процесс хлоридно-кислотного выщелачивания показан на фиг.6 (так называемый процесс Jaguar, разработанный канадской фирмой по разведке и разработке месторождений никеля Jaguar Nickel Inc.). Этот процесс включает стадию атмосферного выщелачивания в растворе хлористоводородной кислоты, содержащем высокий исходный уровень MgCl₂. Предполагается, что активность протона значительно повышается при увеличении концентрации хлорида магния в исходном растворе (исследования системы HCl-MgCl₂-H₂O описаны в статье Bates и др., (1970), а также в статье Jansz (1983)). Выщелачивание можно проводить в две стадии, на первой стадии выщелачивают Ni и Со в раствор, а на второй стадии контролируют удаление Fe. Предполагают, что дополнительное преимущество гидролиза Fe из солевого раствора заключается в низкой активности воды в солевых растворах, что приводит к ускорению реакции дегидратирования. В принципе гематит может образовываться при атмосферной температуре, в ином случае (чистая сульфатная система) требуется применение автоклава, эксплуатируемого при значительно более высокой температуре. После извлечения ценных металлов раствор упаривают для обеспечения водного баланса и полученный солевой раствор хлорида магния поступает в рециркуляционную систему на стадию выщелачивания. Отводной (из испарителя) жидкий поток подвергают пирогидролизу (см. реакцию на фиг.7) и получают магнезию (которую частично направляют в рециркуляционную систему в качестве внутреннего нейтрализующего агента) и газообразный HCl. HCl затем конденсируют и направляют в рециркуляционную систему в реактор для атмосферного выщелачивания.

Концепция системы для солевого выщелачивания латеритной руды и регенерации основного количества кислоты с использованием пирогидролиза хлорида магния впервые была предложена Райсом и Стронгом (Rice and Strong, 1974), которые предложили использовать экстракцию растворителем для удаления FeCl₃ из системы, затем стадию отжига с распылением для образования устойчивого гематита и для регенерации эквивалентного количества соляной кислоты. Как утверждается, способ Jaguar включает экономичный подход для обработки примесей железа. Способ проводят при высокой исходной концентрации соли (раствор MgCl₂), что позволяет осуществлять гидролиз железа при контролируемой кислотности при 80-105°С. Однако экономические проблемы процесса Jaguar становятся очевидными из-за значительного количества энергии, затрачиваемой при упаривании избытка воды из концентрированного раствора хлорида магния перед пирогидролизом и после него, которая не сопоставима с экономией при регенерации реагентов. Чем выше качество магниевого материала для выщелачивания, тем больше воды затрачивается на стадии пирогидролиза в абсолютных единицах, то есть на 1 кг обрабатываемой руды (см. фиг.8). Процесс Jaguar быстро становится неэффективным с точки зрения водного баланса, так как при необходимости добавлять дополнительное количество воды в систему для поглощения большего количества магния указанное количество снова упаривается в процессе пирогидролиза. Аналогично процессу Jaguar "отрицательное влияние" на водный баланс, связанное с высоким исходным содержанием магния в руде, наблюдается и в процессе Skye, но в меньшей степени (в этом случае для предотвращения преждевременной кристаллизации сульфата в других элементах системы), но за исключением того, что добавленная "дополнительная" вода будет распределена с относительной эффективностью в многокорпусном испарителе/кристаллизаторе и только гидратная вода из сульфата магния будет оказывать влияние на высокотемпературную (дорогостоящую) стадию термического разложения. Чем ниже степень гидратирования образующегося сульфата магния, тем в меньшей степени содержание магния в сырье влияет на степень упаривания на высокотемпературной стадии регенерации реагента (см. фиг.8). Чем круче кривая зависимости (на фиг.8), тем в меньшей степени дополнительно извлеченный никель (при переработке сапролитовой руды высокого качества) будет повышать стоимость упаривания воды в процессе высокотемпературной регенерации реагента.

Регенерация тепла также является низкоэффективным процессом и усложняется в реакторах для пирогидролиза (Steinbach and Baerhold, 2002 и Adham and Lee, 2002). В этом процессе требуются редкие материалы, так как хлористоводородная кислота конденсируется в испарителе с нагревом отходящим теплом при теплообмене. В другом варианте, если хлористоводородную кислоту удаляют на первой стадии, то наблюдаются потери тепла для регенерации. Другой важный фактор заключается в том, что некоторые примеси, такие как хлориды кальция и натрия, не подвергаются пирогидролизу, и соответствующее эквивалентное количество хлоридов требуется заменять на дорогостоящие дополнительные хлористоводородную кислоту или хлорид магния. Следует также учитывать, что общая эффективность реакции пирогидролиза значительно ниже 100%.

Особенности процесса с замкнутой системой и с использованием пирогидролиза (процесс Jaguar):

- пирогидролиз является целесообразным при относительно низких температурах (~500°С), но регенерация тепла затруднена (высокие капиталовложения), что относительно неэффективно;

- процесс Jaguar становится неэкономичным при переработке латеритных руд с высоким содержанием магния, то есть указанный процесс предназначен только для переработки лимонитовых руд;

- примеси, такие как кальций и натрий, не подвергаются пирогидролизу, и возникает необходимость в замене эквивалентного количества хлоридов на дорогостоящие дополнительные хлористоводородную кислоту или хлорид магния.

Процесс Jaguar не обеспечивает поглощения значительных количеств магния и поэтому является неконкурентноспособным в отношении широко распространенных атмосферных процессов с использованием сульфатов, таких как процесс Skye. Сравнительно недавно был предложен хлоридный процесс (Myes и др., 2005), предназначенный для исключения пирогидролиза, то есть для регенерации хлористоводородной кислоты за счет осаждения сульфатов серной кислотой (химическая реакция представлена на фиг.9). Принцип указанного процесса заключается в использовании химической осадительной кристаллизации дешевой серной кислотой с целью регенерации дорогостоящей хлористоводородной кислоты в отличие от пирогидролиза. В процессе Intec используют превращение CaCl₂/SO₄. Принцип этого процесса аналогичен процессу Jaguar, но за исключением того, что только из жидкого отводного потока удаляют железо и извлечение Ni/Co проводят в присутствии извести. Затем из полученного раствора осаждают магний в присутствии извести с образованием магнезии (MgO). В ходе всех трех операций в основном происходит замена хлоридного катиона на эквивалентное количество хлорида кальция. Общее количество хлористоводородной кислоты, потребляемой в системе, регенерируют при добавлении серной кислоты, что приводит к осаждению сульфата кальция (с низкой растворимостью). Регенерированная хлористоводородная кислота возвращается через рециркуляционную систему в процесс атмосферного выщелачивания. Серная кислота и известь в свою очередь можно регенерировать на стадии термического разложения сульфата кальция. Однако простая термодинамическая модель реакции термического разложения (с использованием процесса HSC) выявляет некоторые трудности (см. фиг.10).

Хотя концепция регенерации серной кислоты и извести представляет интерес, для термического разложения сульфатов требуется высокая температура, то есть требуется потребление значительного количества энергии. При этом возможно образование чрезвычайно огнеупорного нереакционноспособного типа извести. Кроме того, в процессе термического разложения образуется промежуточная твердая фаза, которая представляет дополнительные проблемы.

Особенности процесса с замкнутой системой и с использованием осаждения сульфата кальция (при добавлении серной кислоты для регенерации хлористоводородной кислоты) (процесс Intec):

- в указанном процессе получают реализуемые (товарные) побочные продукты бассанит (CaSO₄·1/2H₂O) и магнезия (MgO), однако возникают трудности при очистке побочных продуктов такого типа;

- маловероятной является возможность экономичной регенерации серной кислоты и извести методом термического разложения сульфата кальция, реакции термического разложения происходят через образование сложных промежуточных продуктов, продукт из извести является огнеупорным, а процесс требует большого количества энергии;

- чем выше содержание магния в рудном сырье, тем больше требуется серной кислоты и извести, что приводит к снижению экономичности при переработке сапролитовой руды.

Таким образом, существует необходимость в более эффективном экономичном процессе выщелачивания для извлечения ценных металлов. Прежде всего, существует необходимость в способе накопления или регенерации хлористоводородной кислоты в хлоридном солевом растворе для выщелачивания, при этом требуется исключить необходимость упаривания больших количеств воды, которое требуется при использовании пирогидролиза. Все используемые дополнительные реагенты должны быть недорогостоящими, и должна существовать возможность регенерации основных реагентов, использованных в процессе.

Краткое изложение сущности изобретения

В первом варианте осуществления настоящего изобретения предлагается способ выщелачивания ценного металла из руды, содержащей указанный ценный металл, включающий следующие стадии:

выщелачивание руды в присутствии хлористоводородной кислоты с образованием хлорида металла в растворе для выщелачивания,

добавление серной кислоты в раствор для выщелачивания,

извлечение сульфата металла из раствора для выщелачивания и

одновременная регенерация хлористоводородной кислоты.

Сульфат металла характеризуется формулой MeSO₄·yH₂O, где

Me означает металл, а

y равно 0 или более, например от 0 до 3, более предпочтительно 0 или 1.

Источником металла в сульфате металла предпочтительно является руда.

Рудой предпочтительно является оксидная или силикатная металлсодержащая руда, такая как оксидная цинковая руда.

Рудой может также быть латеритная никелевая руда, такая как сапролитовая или лимонитовая руда.

В другом варианте рудой является сульфидная, титановая или алюминиевая руда.

Сульфат металла высаживают из раствора для выщелачивания или извлекают из раствора для выщелачивания кристаллизацией при упаривании.

Ценный металл выбирают из группы, включающей Zn, Cu, Ti, Al, Cr, Ni, Co, Mn, Fe, Pb, Na, К, Са, металлы платиновой группы и золото.

Металлом в составе сульфата металла может быть ценный металл, и способ, кроме того, включает стадию разложения сульфата металла для извлечения ценного металла.

В другом варианте металлом в составе сульфата металла является менее ценный металл в отличие от ценного металла, такой как магний.

Сульфат металла можно обрабатывать в условиях, при которых образуется диоксид серы, триоксид серы или их смесь.

Ценный металл может быть извлечен независимо от соли металла, образующейся при добавлении серной кислоты.

Регенерированная хлористоводородная кислота может представлять собой супер-азеотропную кислоту.

В качестве раствора хлорида металла может быть использован раствор соли щелочного металла и/или аналогичным образом в качестве сульфата металла используют сульфат щелочного металла.

Регенерированная хлористоводородная кислота может далее направляться в рециркуляционную систему в процесс выщелачивания. Хлористоводородную кислоту, предназначенную для выщелачивания руды, используют в составе солевого раствора, например, в виде от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида магния, от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида цинка или от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида другого металла. Более предпочтительно в качестве солевого раствора использовать от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида магния, от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида цинка или от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида другого металла. Еще более предпочтительно в качестве солевого раствора использовать приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида магния, приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида цинка или приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида другого металла.

Сульфат металла можно использовать для получения оксида металла. Например, сульфат металла подвергают термическому разложению с образованием оксида металла и диоксида серы, триоксида серы или их смеси. Оксид металла выбирают из группы, включающей оксид магния, оксид цинка, оксид железа и оксид алюминия. Диоксид серы, триоксид серы или их смесь можно использовать для получения серной кислоты, которую в свою очередь возвращают в процесс выщелачивания для регенерации хлористоводородной кислоты.

Ценный металл выщелачивают из руды при температуре от приблизительно комнатной температуры до приблизительно температуры кипения раствора хлорида металла для выщелачивания.

Один или более ценных металлов, таких как кобальт, никель, металлы платиновой группы, золото, серебро и/или медь, можно селективно выделять из раствора до образования сульфата металла.

Примеси железа и/или другие остаточные примеси, образующиеся после солюбилизации руды, удаляют из руды, например, экстракцией растворителем с последующим пирогидролизом или гидролизом.

Концентрация серной кислоты составляет по меньшей мере 30%, например приблизительно 98%.

Во втором варианте осуществления настоящего изобретения предлагается способ выщелачивания ценного металла из руды, содержащей указанный ценный металл, включающий следующие стадии:

выщелачивание руды в присутствии хлористоводородной кислоты с образованием растворимого в растворе для выщелачивания хлорида металла,

добавление диоксида серы в раствор для выщелачивания,

извлечение сульфата металла или сульфита металла из руды и

одновременная регенерация хлористоводородной кислоты.

Сульфат металла или сульфит металла характеризуется формулой MeSO_x·yH₂O, где Me означает металл, х равно 3 или 4, а у равно 0 или более, например от 0 до 3, предпочтительно 0 или 1.

Источником металла в составе сульфата металла или сульфита металла предпочтительно является руда.

Способ, кроме того, включает стадию добавления окислителя в раствор для выщелачивания для окисления ионов двухвалентного железа до ионов трехвалентного железа.

В качестве руды используют в основном оксидную или силикатную руду, содержащую металл, такую как оксидную цинковую руду.

В качестве руды используют латеритную никелевую руду, такую как сапротил или лимонит.

В другом варианте в качестве руды используют сульфидную, титановую или алюминиевую руду.

Сульфат металла или сульфит металла осаждают из раствора для выщелачивания или регенерируют из раствора для выщелачивания кристаллизацией при упаривании.

Ценные металлы выбирают из группы, включающей Zn, Cu, Ti, Al, Cr, Ni, Со, Mn, Fe, Pb, Na, К, Са, металлы платиновой группы и золото.

В способе можно использовать катализатор для ускорения реакции. Пригодными катализаторами являются медь в растворе, графит или уголь.

В качестве металла в составе сульфата металла или сульфита металла представлен ценный металл, и способ, кроме того, включает стадию разложения сульфата металла или сульфита металла для извлечения ценного металла.

В качестве металла в составе сульфата металла или сульфита металла может быть менее ценный металл, такой как магний.

Сульфат металла или сульфит металла обрабатывают в условиях, в которых образуется диоксид серы, триоксид серы или их смесь.

Ценный металл можно извлекать независимо от соли металла, образующейся при добавлении диоксида серы.

Регенерированной хлористоводородной кислотой может быть супер-азеотропная кислота.

Магний может быть извлечен из раствора для выщелачивания перед добавлением диоксида серы и заменен на различные ионы металла, такие как кальций или свинец. После удаления магния и добавления диоксида серы образуется соль металла, например промежуточный сульфит или сульфат. Промежуточным сульфитом или сульфатом может быть сульфат кальция, сульфит кальция, сульфат свинца или сульфит свинца.

В качестве раствора хлорида металла может быть использован щелочной раствор.

В качестве сульфата металла или сульфита металла может быть использован сульфат щелочного металла или сульфит щелочного металла.

Регенерированная хлористоводородная кислота может быть направлена в рециркуляционную систему в процесс выщелачивания.

Хлористоводородная кислота, использованная для выщелачивания, может входить в состав солевого раствора, например, в виде от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида магния, от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида цинка или от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида другого металла. Более предпочтительно в качестве солевого раствора используют от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида магния, от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида цинка или от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида другого металла. Еще более предпочтительно в качестве солевого раствора используют приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида магния, приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида цинка или приблизительно 30% насыщенного раствора хлорида другого металла.

Сульфат металла или сульфит металла можно использовать для получения оксида металла. Например, сульфат металла или сульфит металла подвергают термическому разложению с образованием оксида металла и диоксида серы. Оксид металла выбирают из группы, включающей оксид магния, оксид цинка, оксид железа или оксид алюминия. Диоксид серы можно использовать для получения серной кислоты, которую в свою очередь можно использовать в процессе выщелачивания для регенерации хлористоводородной кислоты.

Промежуточные сульфат или сульфит могут быть подвергнуты термическому разложению с образованием оксида металла, такого как оксид кальция, и диоксида серы, триоксида серы или их смеси. Диоксид серы, триоксид серы или их смесь можно использовать повторно для высаливания сульфатов или сульфитов из раствора для выщелачивания и регенерации хлористоводородной кислоты.

Ценный металл выщелачивают из руды при температуре от приблизительно комнатной температуры до приблизительно температуры кипения раствора хлорида металла для выщелачивания.

Один или более ценных металлов, таких как кобальт, никель, металлы платиновой группы, золото, серебро и/или медь, селективно удаляют из раствора перед образованием сульфата металла или сульфита металла.

Примеси железа и/или другие примеси, образующиеся после солюбилизации руды, могут быть частично или полностью удалены из раствора для выщелачивания, например, экстракцией растворителем с последующим пирогидролизом или гидролизом.

Концентрация серной кислоты может составлять по меньшей мере 30%, например приблизительно 98%.

Краткое описание фигур

Ниже изобретение более подробно рассмотрено со ссылкой на прилагаемые чертежи, на которых показано:

фиг.1 - принципиальная схема переработки сапролита методом плавления;

фиг.2 - принципиальная схема предпочтительной переработки лимонита с использованием процесса Карона;

фиг.3 - принципиальная схема переработки лимонита (а также смектита) с использованием процесса HPAL;

фиг.4 - энергозатраты и текущие расходы для эксплуатации процесса HPAL;

фиг.5 - схемы процессов атмосферного выщелачивания (ALP) и HPAL-ALP (EPAL);

фиг.6 - принцип процессов Sural/Skye: кристаллизация сульфата магния и регенерация исходных реагентов;

фиг.7 - принцип процесса Jaguar: первичная регенерация реагентов с использованием пирогидролиза хлорида магния;

фиг.8 - сравнение (гипотетическое) количества упаренной воды в процессе пирогидролиза раствора хлорида магния и в процессе термического разложения кристаллических сульфатов магния;

фиг.9 - принцип процесса Intec: первичная регенерация реагентов с использованием осаждения сульфата кальция;

фиг.10 - термическое разложение сульфата кальция, см. модель процесса HSC;

фиг.11 - принцип способа по настоящему изобретению: регенерация реагентов с использованием осаждения и термического разложения сульфата магния;

фиг.12 - растворимость сульфата магния в зависимости от изменения количества хлорида магния (см. модель AspenPlus);

фиг.13 - активность ионов водорода в растворе 0,5 моль/кг HCl в зависимости от концентрации хлорида магния и температуры;

фиг.14 - моляльность ионов водорода в растворах: от 0 до 1 моль/кг HCl и 2,5 моль/кг MgCl₂ и от 0 до 0,5 моль/кг H₂SO₄ и 2,5 моль/кг MgSO₄ соответственно, в зависимости от температуры;

фиг.15 - термическое разложение сульфата магния, см. модель HSC;

фиг.16 - кристаллы сульфата магния, осажденного из солевого раствора при различной температуре;

фиг.17 - принципиальная схема способа по изобретению;

фиг.18 - схема 1 способа по изобретению;

фиг.19 - схема 2 способа по изобретению;

фиг.20 - экстракция никеля из сапролитовых образцов;

фиг.21 - экстракция кобальта из сапролитовых образцов;

фиг.22 - профили экстракции всех металлов из сапролита с использованием солевого раствора высокой концентрации;

фиг.23 - экстракция никеля из лимонитовых образцов;

фиг.24 - экстракция кобальта из лимонитовых образцов;

фиг.25 - профили экстракции всех металлов из лимонита с использованием солевого раствора высокой концентрации;

фиг.26 - экстракция никеля из силикатно-лимонитовых образцов;

фиг.27 - экстракция кобальта из силикатно-лимонитовых образцов;

фиг.28 - профили экстракции всех металлов из силикатного лимонита с использованием солевого раствора высокой концентрации;

фиг.29 - влияние MgCl₂ на экстракцию никеля;

фиг.30 - фотография типичных кристаллов (сканирующий электронный микроскоп);

фиг.31 - реактор с масляным обогревом, на вставке изображен шприц для добавления реагентов;

фиг.32 - способ переработки сульфидной руды;

фиг.33 - хлоридный и сульфатный замкнутые циклы в интегрированном процессе переработки сульфидной руды;

фиг.34 - лабораторная установка для неокислительного атмосферного выщелачивания;

фиг.35 - кинетика выщелачивания в неокислительных условиях в присутствии HCl при 90°С (+38-75 мкм);

фиг.36 - рентгеноструктурный анализ (порошковая ренгенограмма) кристаллического продукта.

Подробное описание вариантов осуществления настоящего изобретения

Способ по настоящему изобретению представляет новый общий подход к оптимизации реагентов и энергозатрат. Исходный реагент, т.е. HCl, регенерируют, при этом исключается необходимость в нейтрализации растворов перед кристаллизацией, полученных после выщелачивания, или необходимость в добавлении в систему свежих реагентов. Эффективность данного подхода увеличивается при использовании концентрированных солевых растворов, что обеспечивает дополнительные преимущества: 1) образование дегидратированного кристаллического продукта, т.е. снижение энергозатрат при термическом разложении (регенерация реагентов), 2) образование дегидратированных стабильных продуктов гидролиза Fe (таких как гематит) при температуре окружающей среды, 3) быстрая кинетика выщелачивания вследствие высокой активности протонов и 4) выщелачивание и извлечение важных побочных продуктов (например, Pb, Ag).

Способ по настоящему изобретению предназначен для выщелачивания одного или более ценных металлов в растворе, содержащем хлористоводородную кислоту, из которого ценный металл извлекают (регенерируют) в виде твердого сульфата или сульфита, при этом происходит одновременная регенерация хлористоводородной кислоты в растворе.

Ценный металл выщелачивают из металлсодержащего материала, который является сульфидным или несульфидным материалом. Например, материал может быть металлооксидной рудой, такой как оксидная цинковая руда, латеритной никелевой рудой, такой как сапролитовая или лимонитовая руда, сульфидной рудой, алюминиевой рудой или титановой рудой. Сначала ценный металл образует растворимый хлорид металла, затем образуется твердый сульфат или сульфит.

Ценные металлы предпочтительно выбирают из группы, включающей Zn, Cu, Ti, Al, Cr, Ni, Co, Mn, Fe, Pb, Na, K, Са, металлы платиновой группы и золото.

Раствор хлорида металла может быть щелочным раствором, и/или сульфат металла является сульфатом щелочного металла.

Серную кислоту обычно при концентрации по меньшей мере 30% (например, приблизительно 98%) или диоксид серы добавляют в раствор, содержащий выщелоченный ценный металл, при этом получают твердый сульфат или сульфит металла, который затем извлекают. В таком случае для регенерации дорогостоящего реагента (хлористоводородной кислоты) используют относительно дешевый реагент (серную кислоту или диоксид серы), что приводит к значительной экономии средств.

Твердый сульфат металла или твердый сульфит металла обычно характеризуется формулой:

MeSO_x·yH₂O,

где Me означает металл,

х равно 3 или 4, и

y равно 0 или более, например от 0 до 3 и более предпочтительно 0 или 1.

Раствор, содержащий хлористоводородную кислоту, обычно является солевым раствором (то есть хлоридным раствором), таким как приблизительно от 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида магния, приблизительно от 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида цинка или приблизительно от 10% до приблизительно 90% насыщенного раствора хлорида другого металла. Более предпочтительно в качестве солевого раствора используют приблизительно от 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида магния, приблизительно от 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида цинка или приблизительно от 25% до приблизительно 40% насыщенного раствора хлорида другого металла. Еще более предпочтительно в качестве солевого раствора используют 30% насыщенного раствора хлорида магния, 30% насыщенного раствора хлорида цинка или раствор хлорида другого металла или щелочного металла. Содержание металла или щелочного металла в солевом растворе обычно выбирают в зависимости от поглотителей кислоты, присутствующих в растворе для выщелачивания, а их концентрации в большинстве случаев выбирают таким образом, чтобы обеспечить значительное различие в растворимости хлоридов и сульфатов.

Металл, образующий катион в составе хлорида и который представляет собой основной компонент солевого раствора (среда для выщелачивания), предпочтительно выбирают из основных катионов, поглощающих кислоту и присутствующих в руде, предназначенной для выщелачивания.

Концентрацию хлорида металла обычно выбирают с учетом следующих целей:

положительное влияние на процесс выщелачивания, как описано, например, для процесса Jaguar,

обеспечение выщелачивания металла из руды, не превышая растворимости хлорида металла в условиях выщелачивания (в другом варианте добавляют воду, чтобы исключить потери хлорида в твердой фазе),

ускорение осаждения соответствующего сульфата или сульфита - т.е. концентрация металла является избыточной в отношении растворимости сульфата или сульфита,

влияние на степень гидратации выпавшего в осадок сульфата или сульфита, чтобы степень гидратации полученных солей была ниже по сравнению с возможной степенью гидратации солей, полученных из нейтрального раствора сульфата или сульфита, и

не превышать пределы растворимости, требуемые на других стадиях процесса. В данном случае требуются различные рабочие температуры на различных стадиях процесса (в другом варианте, чтобы не превысить пределов растворимости, на определенных стадиях процесса добавляют воду).

Исходную концентрацию хлористоводородной кислоты выбирают таким образом, чтобы обеспечить высокую степень выщелачивания металла и одновременно соответствовать требованиям поглощения кислоты рудой. Установлено, что выщелачивание при конечном рН 0,5 или менее приводит к увеличению выхода извлечения металла до величины более 80%. Однако указанная величина зависит от природы руды, и специалистам в данной области техники представляется очевидным, что удовлетворительную степень выщелачивания можно обеспечить при использовании других материалов при больших величинах конечной рН, в отличие от исследованных в настоящем изобретении.

Серную кислоту или диоксид серы обычно добавляют в раствор в достаточном количестве, чтобы сила регенерированной хлористоводородной кислоты превышала концентрацию азеотропа, которая определяется растворимостью хлорида металла или хлорида щелочного металла, по сравнению с силой хлористоводородной кислоты, которая образуется после осаждения в виде сульфата или сульфита. Солевой раствор характеризуется низкой исходной концентрацией, которая суммируется с дополнительной концентрацией хлорида металла в ходе процесса выщелачивания. Предпочтительно количество добавленной серной кислоты или диоксида серы в указанный раствор должно незначительно превышает количество, требуемое для компенсации концентрации кислотно-солевого раствора до исходной величины. Другими словами, исходную незначительную концентрацию хлорида металла не следует снижать в процессе кристаллизации соответствующего сульфата или сульфита. В другом варианте раствор после выщелачивания разделяют на фракции и только одну из них используют для осаждения сульфата или сульфита, при этом осаждение происходит в зависимости от растворимости, в то время как исходный уровень хлорида не изменяется в остальных необработанных фракциях.

Процесс также включает стадию кристаллизации для получения кристаллов сульфата металла или сульфита металла с низким содержанием гидратной воды. В другом варианте для снижения затрат на указанные реагенты для проведения указанной химической кристаллизации используют кристаллизацию с упариванием (в пределах или при небольшом превышении стандартного водного баланса). Такой вариант становится возможным за счет одновременного влияния исходной концентрации соли в растворе на степень осаждения соли при упаривании воды. Более того, совместное осаждение Ni в пределах кристаллической структуры соли магния обычно преобладает при кристаллизации при низких температурах. Тенденция Ni к совместной кристаллизации значительно снижается при проведении химической кристаллизации при температуре, близкой к температуре кипения раствора при атмосферном давлении.

Такие соли, используемые в качестве коммерческих продуктов, подвергают термическому разложению с образованием оксида металла, который также используют в качестве коммерческого продукта, а также диоксида серы, триоксида серы или их смеси, и/или их повторно растворяют в растворе сульфата и затем подвергают электролизу.

Один или более ценных металлов, таких как кобальт, никель, металлы платиновой группы, золото, серебро и/или медь, избирательно удаляют из раствора перед стадией образования сульфата или сульфита металла.

Железо и/или другие остаточные примеси, образующиеся в результате солюбилизации руды, частично или полностью удаляют из раствора для выщелачивания, например, с использованием экстракции растворителем с последующим пирогидролизом или гидролизом.

Металл в составе сульфата или сульфита металла может быть ценным металлом, а способ включает стадию разложения сульфата металла для извлечения ценного металла.

В другом варианте металл в составе сульфата или сульфита металла является менее ценным, таким как магний, и ценный металл извлекают независимо из соли металла, образующейся при добавлении серной кислоты или диоксида серы.

Сульфат или сульфит металла может быть обрабатан для высвобождения диоксида серы.

Способ необязательно ограничен температурными интервалами при условии, что растворимость сульфата металла или сульфита металла значительно ниже растворимости соответствующего хлорида. Тем не менее выщелачивание в основном проводят при температуре от комнатной температуры до температуры кипения раствора, а стадию кристаллизации сульфата или сульфита обычно проводят при температуре, при которой различие в растворимости максимально.

Перед добавлением диоксида серы магний необязательно удаляют из раствора для выщелачивания и заменяют на катион другого металла, такого как кальций, свинец или барий. После удаления магния соль металла, образующаяся при добавлении диоксида серы, является промежуточным сульфитом или сульфатом, таким как сульфат кальция, сульфит кальция, сульфат свинца, сульфит свинца, сульфат бария или сульфит бария. Промежуточный сульфат или сульфит подвергают термическому разложению, при этом образуются оксид металла, такой как оксид кальция, и диоксид серы. Диоксид серы используют повторно для высаливания сульфата или сульфита из раствора для выщелачивания и регенерации хлористоводородной кислоты.

Частные варианты осуществления настоящего изобретения могут иметь следующие особенности:

концентрация хлористоводородной кислоты компенсируется в солевом растворе хлорида цветного металла,

процесс выщелачивания проводят в хлоридной среде при добавлении газообразного диоксида серы или серной кислоты,

металл, такой как цинк или магний, извлекают из солевого хлоридного раствора в виде соли с небольшим количеством гидратной воды, которую подвергают термическому разложению, повторному растворению в растворе сульфата и электролизу непосредственно из полученного раствора, или в виде коммерческих продуктов, в виде сульфата или сульфита, или после температурного разложения до оксида.

Настоящее изобретение будет подробно описано ниже в виде нескольких неограничивающих примеров.

Бессульфидные руды

В первом варианте осуществления настоящего изобретения предлагается способ выщелачивания магния, а также по крайней мере некоторого количества ценных никеля и кобальта из бессульфидных руд, таких как латеритные руды, лимонитовые, оксидные руды и/или силикатных сапролитов, в исходной среде хлористоводородной кислоты. Основным агентом выщелачивания является ион гидроксония, образующийся в присутствии хлоридов, присутствие которых связано с наличием собственных примесей, прежде всего, хлорида магния.

Переработка бессульфидных материалов подробно описана ниже на примере никелевой латеритной руды. Специалистам в данной области техники будет очевидно, что аналогичным способом можно перерабатывать другие бессульфидные материалы, такие как силикаты цинка, бокситы и т.п. Использованный латерит также является примером, в котором ценный металл не является металлом, используемым на стадии компенсации концентрации солевого хлоридного раствора. Принципиальная схема процесса показана на фиг.17.

Регенерация хлористоводородной кислоты и извлечение магния, как описано выше, не связано с избыточным удалением воды при испарении, т.к. сначала извлекают магний при осаждении, а не из электролитного раствора хлорида магния (как в способе Jaguar). Однако в другом варианте кристаллизацию при упаривании (в пределах или при небольшом превышении условий стандартного водного баланса) можно использовать для снижения затрат на реагенты на стадии химической кристаллизации. Такой вариант становится возможным за счет одновременного эффекта исходной концентрации солевого раствора на степень осаждения соли при упаривании воды.

Концентрацию кислоты в солевом растворе хлорида магния после выщелачивания компенсируют при добавлении серной кислоты или газообразного диоксида серы, в результате осаждается сульфат или сульфит магния с низкой степенью гидратации и в растворе образуется хлористоводородная кислота.

Остаток после выщелачивания латерита обрабатывают на следующей стадии выщелачивания, чтобы максимально повысить выход никеля и кобальта.

В случае сульфата экспериментальные данные Linke и Seidell (1965) свидетельствуют о том, что кизерит (моногидрат сульфата магния) является предпочтительным продуктом кристаллизации при повышенной температуре (приблизительно 100°С), что позволяет снизить до минимума энергозатраты, требуемые для прокаливания с образованием магнезии (оксида магния, который частично направляют в рецикруляционную систему в качестве нейтрализующего агента) и диоксида серы. Упрощенная схема реакции показана ниже:

Таким способом получают кристаллический продукт с общим содержанием хлорида менее 0,01%. Установлено, что со-кристаллизация Ni в кристаллической структуре кизерита снижается до минимума при проведении указанной реакции при температуре, близкой к температуре кипения раствора (или при повышенных температуре и давлении). Предполагается, что с использованием указанного способа можно получить оксид магния с высокой степенью чистоты, который можно использовать в качестве коммерческого продукта и/или в качестве нейтрализующего агента. В другом варианте, если потери никеля являются недопустимыми, то никель удаляют перед кристаллизацией с использованием химических методов, например, ионного обмена, экстракции растворителем, диффузионного насыщения (цементирования), осаждения и т.п. Кроме того, относительно дорогостоящую хлористоводородную кислоту регенерируют с использованием серной кислоты или диоксида серы, которые являются относительно дешевыми и доступными реагентами.

Пара Fe³⁺/Fe²⁺ в солевой системе играет чрезвычайно важную роль в непосредственном использовании диоксида серы для осаждения сульфата или сульфита. В отсутствии иона трехвалентного железа способность раствора абсорбировать диоксид серы чрезвычайно мала в растворах с высокой исходной концентрацией соли, то есть абсорбция в данной системе неэффективна. Однако в присутствии ионов трехвалентного железа происходит непосредственная абсорбция газа раствором за счет реакции восстановления трехвалентного железа в двухвалентное. Указанная реакция сопровождается изменениями в растворе, которые, в свою очередь, приводят к предпочтительному высаливанию сульфата или сульфита магния.

Способ по настоящему изобретению, описанный в данном контексте, показан на фиг.11 и основан на низкой растворимости сульфата магния в растворе в присутствии больших количеств хлорида магния в исходном растворе. Добавление серной кислоты в насыщенный раствор для выщелачивания (PLS) приводит к осаждению сульфата при одновременной регенерации хлористоводородной кислоты, которую возвращают в рециркуляционную систему для повторного использования на стадии выщелачивания в атмосферных условиях. На фиг.12 показано предполагаемое изменение растворимости сульфата магния при повышении исходного содержания хлорида при использовании коммерческого программного обеспечения AspenPlus, предназначенного для моделирования процессов.

Осажденный сульфат магния в свою очередь подвергается термическому разложению с образованием магнезии (оксида магния) (для использования в качестве нейтрализующего агента) и газообразного диоксида серы. Газообразный диоксид серы превращают в серную кислоту на установке для регенерации кислоты и повторно используют на стадии химического осаждения сульфата.

Кроме изменения температуры и содержания воды, важным параметром в схеме процесса является концентрация солевого раствора. И наоборот, в процессе с использованием сульфата, таком как процесс Skye, степенями свободы являются только температура и содержание воды. В этом случае необходимо добавлять большие количества воды для предотвращения нежелательной кристаллизации в потоке, и, следовательно, существует необходимость удаления больших количеств воды (на кг обработанной руды) для достижения требуемого уровня кристаллизации с упариванием. Важность такого "отрицательного" эффекта воды значительно повышается при повышении содержания магния в руде. Напротив, в настоящем изобретении предлагается стадия химической кристаллизации, а не процесс упаривания, таким образом, водный баланс не зависит от содержания магния в рудном сырье. Кроме того, вследствие высокой исходной концентрации соли в способе по настоящему изобретению возникает одновременный эффект в процессе упаривания, который находится в строгой зависимости от водного баланса, что приводит к осаждению большего количества сульфата магния. Указанный эффект компенсирует неэффективность химического осаждения (вследствие нежелательной растворимости), при этом не требуется значительно увеличивать затраты на энергию пара. Следовательно, система на основе смешанного хлорид-сульфатного электролита повышает эксплуатационную гибкость процесса по сравнению с простым процессом с закрытой системой с использованием сульфата (см. способ Skye).

В данном случае подавляется растворимость сульфата в системе при поддержании высокой исходной концентрации хлорида в системе. В то же время высокая исходная концентрация хлорида приводит к высокой активности протонов и низкой активности воды. На фиг.13 показан трехмерный график зависимости активности протонов от температуры и концентрации хлорида магния.

Данная модель была разработана специально для оценки активности отдельных ионов Н⁺ в электролитной системе HCl-MgCl₂-H₂O. На фиг.13 показано, что активность отдельных ионов Н⁺ (которая является важным параметром, хотя не единственным, определяющим скорость разрушения латерита с целью извлечения Ni) повышается при добавлении исходной соли, такой как MgCl₂. При 65°С и в присутствии 1М HCl наблюдается десятикратное возрастание такой активности. К сожалению, наблюдаемый эффект значительно снижается при повышении температуры. Следовательно, существует два противоположных эффекта: с целью обеспечения высокой активности Н⁺ выщелачивание следует проводить при пониженной температуре, и, с другой стороны, с целью превысить барьер энергии активации на границе раздела твердое вещество/жидкость выщелачивание следует проводить при повышенной температуре. Тем не менее, при проведении выщелачивания, например, при 85°С активность Н⁺ повышается практически в два раза по сравнению с активностью в чистой системе HCl-H₂O. Этот факт представляет особый интерес, т.к. аналогичная "агресивность" протонов не реализуется в чистой сульфатной системе.

На фиг.14 показано, что при сравнении двух систем в электролитной системе хлористоводородная кислота/хлорид магния наблюдается значительно более высокая концентрация протонов по сравнению с эквивалентной концентрацией серной кислоты в системе магний/сульфат. Основная причина наблюдаемого эффекта заключается в специфичности различных ионов в электролите: связь Н⁺-Cl^- является слабой, в то время как связь Н⁺-SO₄ ^2- является сильной и "захватывает" большую часть протонов с образованием бисульфатного комплекса, HSO₄ ^-. Тенденция к образованию бисульфатного иона приводит к относительной слабости серной кислоты, прежде всего, при высоких концентрациях сульфата магния и высокой температуре.

Способ по настоящему изобретению, прежде всего, предназначен для обработки в присутствии примесей, таких как натрий и кальций, в отличие от чистого хлоридного способа, например способа Jaguar. В системе по настоящему изобретению должно присутствовать достаточное количество сульфата для образования ярозита натрия, из которого регенерируется хлорид магния по следующей схеме:

Действительно, предпочтительным является присутствие достаточного количества сульфата в условиях указанной выше реакции для замещения всего количества израсходованного хлорида в системе. При необходимости в систему добавляют небольшое количество хлорида натрия для обеспечения циркуляции достаточного количества ионов натрия на стадии удаления железа. Небольшое количество хлорида кальция в растворе осаждается с образованием нерастворимого сульфата кальция при добавлении серной кислоты на стадии химической кристаллизации. Несмотря на то что сульфат кальция не разлагается одновременно с сульфатом магния, различие можно компенсировать при сжигании эквивалентного количества элементарной серы. Таким образом, кроме эффективной обработки основных примесей в системе, потери хлорида и сульфата компенсируются при добавлении дешевых реагентов, таких как хлорид натрия и элементарная сера соответственно. В отношении других примесей марганец легко удаляется в присутствии избыточного количества SO₂ (для окисления в присутствии SO₂/O₂ до MnO₂) без необходимости специальных затрат на его удаление. С точки зрения охраны окружающей среды и с экономической точки зрения важным является отсутствие жидких отводных потоков.

При прокаливании осажденного магниевого продукта для разложения идеального продукта в реакторе с псевдоожиженным слоем (900-1200°С) требуется 1,5-4 моля воды на 1 моль магния. Указанная методика описана в патенте US 4096235, который в полном объеме включен в настоящее описание в качестве ссылки. Частичное регидратирование моногидрата (для получения продукта с оптимальной степенью гидратирования для термического разложения) достигается при контроле времени контактирования кристаллического продукта осаждения с пригодной водной средой. Методика регенерации серной кислоты из диоксида серы, образующегося при прокаливании сульфата/сульфита, является известной и позволяет повторно использовать серную кислоту, если это оправдано с экономической точки зрения.

Основное преимущество использования сульфата/сульфита магния для разложения до оксида магния заключается в том, что требуются значительно меньшие энергозатраты (по сравнению с пирогидролизом раствора хлорида магния, как описано в способе Jaguar) в связи с удалением воды, т.е. только гидратной воды. Таким образом получают оксид магния высокого качества для использования в качестве коммерческого продукта.

Термическое разложение сульфата магния является относительно простым процессом. На фиг.15 показана химическая модель HSC для термического разложения в присутствии углерода в качестве восстановителя. Кинетика термического разложения даже при 800°С является очень быстрой, т.к. осаждаемый сульфат магния образует чрезвычайно тонкие дисперсные частицы (<10 мкм). На фиг.16 показано, что осаждение при низкой температуре (65°С) приводит к образованию иглообразных частиц гексагидрата и чрезвычайно тонких дисперсных частиц моногидрата. Осаждение из солевых растворов при более высоких температурах (110°С) приводит к образованию только моногидрата, то есть кизерита (MgSO₄·H₂O). Таким образом, можно предположить, что энергия термического разложения в способе по изобретению ниже энергии по способу Skye, в котором по крайней мере 2 молекулы гидратной воды присутствуют в осажденной соли. Любое количество хлорида магния, ассоциированного с небольшими частицами, подвергается пирогидролизу с образованием газообразного HCl, который можно направлять в рециркуляционную систему. Типичный состав осажденного сульфата (по экспериментальным данным) включает: 17,1% Mg, <0,05% Fe, 0,1% Ni, <0,05% Co, 2% Cl, с учетом баланса сульфатов и воды. Содержание никеля в осажденной соли зависит от температуры: его содержание увеличивается при снижении температуры кристаллизации.

Используют более дешевые источники топлива, такие как тяжелое нефтяное топливо (HFO) и, прежде всего, уголь низкого качества. Любое количество серы в составе угля окисляется с образованием SO₂ и, следовательно, приводит к снижению затрат на добавление дополнительных реагентов, содержащих серу.

Как было упомянуто выше, основное преимущество при эксплуатации хлоридной системы заключается в тенденции к дегидратированию твердой фазы в равновесии с солевым раствором. Кроме образования кизерита (моногидрата) или даже безводной соли при кристаллизации, при гидролизе железа в атмосферных условиях образуется гематит. Он является предпочтительным продуктом гидролиза не только с точки зрения охраны окружающей среды, но и характеризуется улучшенными характеристиками осаждения и фильтрации по сравнению с более гелеобразными или гидратированными осадками, образующимися в чистой сульфатной системе. Наблюдаемое явление приводит также к образованию твердофазного кека с меньшим содержанием влаги и, следовательно, к снижению потерь ценных реагентов в системе.

Другим важным фактором является тенденция никеля и кобальта совместно абсорбироваться в кристаллической структуре гидроксида железа (III) и гетита, в то время как (аналогично природным процессам) гематит практически не способен совместно абсорбировать указанные соединения. Предпочтительное осаждение гематита из солевого раствора, прежде всего, достигается при контролируемом осаждении в условиях избыточного насыщения при добавлении затравки для кристаллизации гематита в процессе гидролиза железа (см. статью Riveros and Dutrizac, 1997).

Принципиальная схема процесса показана на фиг.17. Использование рециркуляционной системы в реакторе при атмосферном давлении позволяет максимально увеличить время контактирования хлористоводородной кислоты и свести к минимуму затраты на реагенты для нейтрализации (внутренняя рециркуляционная загрузка магния на 1 единицу массы обрабатываемой руды) в системе. Нейтрализуют только отводной поток для гидролиза железа и затем для извлечения никеля и кобальта при осаждении в процессе гидролиза. После стадии нейтрализации используют одну стадию упаривания для компенсации водного баланса. При химической кристаллизации в расщепленном потоке основной рециркуляционной системы происходит регенерация эквивалентного количества потребляемой хлористоводородной кислоты + потери из системы. Осажденный сульфат прокаливают с образованием газообразного SO₂ и оксида магния. Газообразный SO₂ превращают в серную кислоту на установке по производству серной кислоты и возращают в кристаллизатор, в то время как часть оксида магния направляют в рециркуляционную систему для внутренней нейтрализации. Избыток полученного оксида магния используют в качестве коммерческого продукта.

Важной особенностью настоящего изобретения является относительная независимость от содержания магния в рудном сырье, как показано на фиг.8. Если образуется кек моногидрата на стадии регенерации (термическое разложение сульфата магния), требуется лишь незначительное упаривание или его совсем исключают из системы, что позволяет обрабатывать сапролитовые руды высокого качества и является значительным преимуществом в отношении текущих расходов в абсолютных величинах за счет высокой стоимости никеля.

Ниже приведен перечень всех необходимых критериев, которым удовлетворяет способ по настоящему изобретению.

Основные эксплуатационные критерии

Снижение капиталовложений по сравнению с процессами HPAL и плавления Smelting:

- при эксплуатации гидрометаллургической установки не требуется высокое давление, а при эксплуатации пирометаллургической установки используются только средние температуры,

- несмотря на то что при использовании хлоридной среды требуются специальные коррозионно-устойчивые материалы, все стадии проводят в атмосферных условиях.

Снижение энергозатрат по сравнению с процессом Smelting:

- при добавлении восстановителя в систему термическое разложение дегидратированного сульфата магния (или содержащего незначительное количество гидратной воды) достигается при температуре менее 800°С,

- количество энергии, отходящей на стадии разложения при высокой температуре, полностью расходуется на нагревание в гидрометаллургической системе с использованием испарителя на вторичных энергоресурсах,

- используют содержащий серу низкокачественный уголь в качестве восстановителя и топлива для непосредственного сжигания в печи для термического разложения.

Снижение затрат на реагенты по сравнению с процессом HPAL:

- при термическом разложении сульфата магния происходит регенерация сульфата (на установке для получения серной кислоты) и нейтрализующего агента (оксид магния),

- добавление дополнительной серы ограничено стандартными потерями из замкнутой системы, которые компенсируются при сжигании дополнительного количества серы (недорогостоящий реагент),

- добавление дополнительного хлорида ограничено стандартными потерями из замкнутой системы, которые компенсируются добавлением недорогого хлорида, такого как хлорид натрия,

- примеси, такие как натрий и кальций, удаляют на стадии удаления сульфата (ярозита натрия и сульфата кальция соответственно), т.е. не требуется использование отводных потоков.

Выход извлечения никеля и кобальта сопоставимы с процессом HPAL:

- более высокая активность протонов и, следовательно, более агрессивная система для выщелачивания (по сравнению с условиями обработки руды при атмосферном давлении в чистой сульфатной системе),

- несмотря на то что кинетика процесса является более медленной по сравнению с процессом HPAL, этот недостаток компенсируется за счет увеличения размеров реакторов для выщелачивания в атмосферных условиях, т.е. время контактирования реагентов становится относительно дешевым.

Разделение жидкость/твердая фаза и стабильность остатка:

- продукты гидролиза железа, осажденные в присутствии хлоридов, характеризуются улучшенными свойствами при осаждении и фильтрации.

Охрана окружающей среды:

- в хлоридной системе при атмосферном повышенном давлении образуются дегидратированные продукты гидролиза железа, такие как гематит (устойчивый в условиях окружающей среды),

- сульфат магния разлагается при повышенной температуре, что удовлетворяет требованиям, предъявляемым к кислоте и нейтрализующему агенту во внутренней системе,

- используют замкнутую систему, т.е. отсутствуют отводные потоки в окружающую среду.

Увеличенние дохода от продажи никеля, полученного из множества различных типов руды:

- независимость от содержания магния позволяет обрабатывать одновременно лимонитовые и сапролитовые руды, что повышает доходы от продажи.

Две принципиальные схемы, разработанные с учетом баланса масса/энергия, показаны на фиг.18 и 19. На фиг.18 представлена общая схема 1. Исходную соль по настоящему изобретению используют для снижения растворимости сульфата магния. Кристаллизацию при упаривании, без превышения нормального водного баланса, используют для снижения затрат на стадии химического осаждения, т.е. для компенсации неэффективности стадии химической кристаллизации за счет образования бисульфата. На схеме на фиг.18 показано, что можно эффективно исключить необходимость упаривания воды, в зависимости от изменения содержания магния в рудном сырье. На фиг.19 показан другой вариант схемы, с учетом неэффективности химической кристаллизации в среде с высоким содержание кислоты за счет образования бисульфата. На этой схеме показан наиболее неблагоприятный вариант с точки зрения регенерации реагентов.

1. Динамическая характеристика минералов

Образцы латеритной руды испытывали на динамическую устойчивость. Отбирали 3 образца руды для дальнейших испытаний влияния солевого раствора с высокой исходной концентрацией соли и диоксида серы. Испытания проводили при высокой концентрации твердых веществ (30%) и кислоты (концентрация серной кислоты составляет 2018 кг/т, хлористоводородной - 1500 кг/т, в обоих случаях - 41,2 кг Н⁺/т).

Для испытаний использовали сапролитовую, железосодержащую и силикатную руды Jacaré (Бразилия). Исходный состав компонентов в образцах показан в таблице 1.

Таблица 1
Исходный состав компонентов в использованных образцах
Образец	Ni	Co	Fe	Mg	Al	Si	Cr	Mn
Сапролит Jacaré	1,60%	0,07%	12,81%	17,43%	0,61%	17,06%	0,72%	0,24%
Железосодержащая руда Jacaré	1,14%	0,17%	42,23%	0,63%	1,25%	10,00%	2,38%	0,85%
Силикатная руда Jacaré	1,25%	0,22%	22,42%	2,35%	2,30%	20,92%	1,09%	0,92%

Каждый образец испытывали в следующих условиях:

1. Выщелачивание в присутствии хлористоводородной кислоты (1500 кг/т)

2. Выщелачивание в присутствии серной кислоты (2018 кг/т)

3. Выщелачивание в присутствии хлористоводородной кислоты в солевом растворе высокой концентрации (1500 кг/т HCl, 2 М MgCl₂)

4. Выщелачивание в присутствии хлористоводородной кислоты и SO₂ в солевом растворе высокой концентрации (1500 кг/т HCl, 2 М MgCl₂, 20 кг/т SO₂)

Испытания проводили в стеклянном реакторе объемом 2 л, снабженном масляной рубашкой, через которую циркулирует масло из термостата с определенной температурой. Все испытания проводили при 85°С и на первой стадии получали пульпу из 300 г руды в виде 30% взвеси (твердое вещество/твердое вещество + вода) в воде. Взвесь суспендируют с использованием мешалки со стальным покрытием и съемными полипропиленовыми лопастями. Кислоту добавляли 10 порциями с интервалом в течение 1 ч. Образец взвеси объемом 40 мл отбирали при завершении каждого интервала (для определения выхода экстракции металлов). В исходную взвесь добавляли гексагидрат хлорида магния, в то время как безводный хлорид магния добавляли в смеси с кислотой для обеспечения постоянного уровня хлорида магния в ходе испытаний в солевом растворе высокой концентрации. При необходимости добавление диоксида серы контролировали с использованием массового расходомера Бронхорста.

а. Результаты испытаний сапролитовой руды

На фиг.20 и 21 показана эффективность экстракции никеля и кобальта, наблюдаемая при испытании сапролитовой руды соответственно. В хлоридной среде наблюдаются более высокие выходы экстракции обоих металлов независимо от того, связана ли высокая активность кислоты с ионами хлорида или с образованием бисульфатного комплекса в сульфатной среде. Повышение эффективности экстракции приблизительно на 10% наблюдается при использовании исходного солевого раствора по сравнению с выщелачиванием только в хлористоводородной кислоте. Добавление диоксида серы не влияет на эффективность экстракции никеля, хотя и приводит к некоторому улучшению эффективности экстракции кобальта.

На фиг.22 показан профиль экстракции всех металлов в солевом растворе с высокой концентрацией. При добавлении небольших количеств кислоты из сапролита избирательно экстрагируется никель, затем марганец и магний. Избирательность уменьшается с увеличением количества добавленной кислоты до 26 кг Н⁺/т, добавление кислоты более 26 кг Н⁺/т не влияет на профиль экстракции.

б. Результаты испытаний железосодержащей руды Jacaré

На фиг.23-25 показаны результаты исследования лимонитовых руд. Полученные результаты экстракции никеля аналогичны результатам испытаний сапролитовой руды. Однако в случае лимонитовой руды наблюдается значительное увеличение эффективности экстракции в хлоридной среде и значительное различие в результатах экстракции хлористоводородной кислотой и серной кислотой. Как и в случае сапролитовой руды, наблюдается 10% увеличение эффективности экстракции в солевой среде и отсутствие влияния диоксида серы. Увеличение эффективности экстракции Со наблюдается при добавлении диоксида серы в солевой раствор. На фиг.25 показана незначительная селективность в солевом растворе с высокой исходной концентрацией соли. Профиль экстракции практически не изменяется при добавлении кислоты более 26 Н⁺/т.

в. Результаты испытаний силикатной руды Jacaré

Профили экстракции никеля и кобальта показаны на фиг.26-28. Полученные результаты аналогичны результатам испытаний железосодержащей руды.

Результаты оценки динамической характеристики минералов:

- Значительное увеличение эффективности экстракции никеля наблюдается при замене серной кислоты на хлористоводородную кислоту в солевой системе. Аналогичные результаты получены в случае кобальта.

- Добавление диоксида серы приводит к увеличению эффективности только при экстракции кобальта.

- Эффективность экстракции никеля из силикатной руды Jacaré коррелирует с эффективностью экстракции железа, магния и марганца в зависимости от содержания никеля в лимонитовой, магний-силикатной фазах и в фазе гидроксида марганца соответственно.

- Эффективность экстракции кобальта из силикатной руды Jacaré коррелирует только с эффективностью экстракции марганца и не зависит от распределения кобальта в различных фазах.

2. Характеристика кристаллизации

В настоящее время мало данных о растворимости солей магния в кислотной хлорид-сульфатной или хлорид-сульфитной водных системах. Такая информация необходима для определения условий эксплуатации и интеграции различных узлов системы. Основные параметры включают:

- температуру,

- концентрацию кислоты,

- концентрацию хлорида и

- концентрацию сульфата/сульфита.

Сначала выбирают менее сложную двухфазную систему на основе сульфата, т.е. система не содержит газообразной фазы. Исходные растворы получают при постоянной концентрации хлорида магния и различных концентрациях сульфата магния. При повышенной температуре добавляют серную кислоту до начала образования осадка. В полученном растворе определяют содержание Mg²⁺, Cl^-, SO₄ ^2- и свободной кислоты, и полученное количество используют для расчета содержания соединения магния и сульфата, в то время как в твердом веществе определяют содержание Mg²⁺, Cl^-, SO₄ ^2-.

Характеристика кристаллов

Интегрированная схема включает ограничения в отношении эксплуатационных условий кристаллизатора и свойств образующихся твердых веществ. Наиболее важные характеристики кристаллов, которые необходимо определять количественно, представлены ниже:

- Распределение частиц по размерам: для получения псевдоожиженного слоя на воздухе необходимо узкое распределение частиц по размерам с достаточно большим средним размером. Иначе продукт подвергается термическому разложению в роторной печи для обжига.

- Кристаллогидратная вода: требуется минимальная степень гидратации.

- Включение жидкости: утечки маточного раствора необходимо свести к минимуму.

- Фильтрационная способность: способность к фильтрованию является зависимым параметром и улучшается при удовлетворении приведенных выше критериев.

Предполагается, что характеристики кристаллов, полученных в лабораторном масштабе (в статическом режиме) отличаются от кристаллов, полученных в реакторе в непрерывном режиме.

Кристаллы, полученные в лабораторном масштабе (статический режим) обычно являются мелкодисперсными (частицы размером 10 мкм образуют агломераты), как показано на фиг.30. По результатам химического анализа молярное соотношение магний/сульфат равно приблизительно 1 (~17% Mg + ~67% SO₄), а содержание хлорида составляет менее 2%. Кристаллы, показанные на фиг.30, получают при 110°С при добавлении концентрированной серной кислоты в раствор 6 моль/кг MgCl₂. Полученные таким способом кристаллы слишком малы для анализа отдельных кристаллов (минимальный размер должен составлять 50 мкм), однако данные, полученные с использованием химического анализа и рентгеноструктурного анализа (порошковая рентгенограмма), свидетельствуют о соответствии основной массы продукта кизериту (MgSO₄·H₂O).

3. Испытания в системе с замкнутым циклом

Испытания в системе с замкнутым циклом используют для оценки взаимного влияния выщелачивания и кристаллизации, которые являются двумя основными стадиями способа по настоящему изобретению. Стадию нейтрализации используют для контроля накопления железа и никеля в растворе для рециркуляционной системы. Каждый цикл включает последовательность стадий выщелачивания, нейтрализации и кристаллизации с использованием на каждой стадии раствора, полученного на предыдущей стадии. Последовательность стадий повторяют несколько раз для достижения равновесия.

Различие в растворимости сульфата магния в растворе для выщелачивания по сравнению с раствором для кристаллизации является достаточной для распределения всего дополнительного магния, попадающего в систему. Единственной возможностью выведения магния из системы является кристаллизация. Различие в растворимости увеличивается вследствие различных температуры кристаллизации (110°С) и температуры выщелачивания (85°С).

Испытания сапролитовой руды Jacaré проводят в замкнутом цикле при плотности твердого вещества 10% (твердое вещество/твердое вещество + вода).

Экстракция никеля превышает 90%, а исходную концентрацию хлористоводородной кислоты поддерживают при последовательном добавлении серной кислоты и удалении сульфата магния на стадии кристаллизации. Часть удаленного (отводного) раствора после кристаллизации служит для поддержания концентрации железа и никеля в первичном цикле, однако через три цикла компенсация водного баланса в первичном цикле становится определяющей при проведении процесса в лабораторном масштабе (статический режим). Однако результаты, полученные после первых трех циклов (таблица 2) свидетельствуют о том, что постоянную концентрацию исходного реагента (хлористоводородной кислоты) можно поддерживать при добавлении серной кислоты для осаждения сульфата магния.

Состав сапролитовой руды:

Fe: 15%

Ni: 1.5%

Mg: 18%

Плотность раствора для выщелачивания: 10%.

Наблюдается также образование некоторого количества кристаллов сульфата магния при нейтрализации для удаления железа из отводного потока. Однако такие кристаллы снова растворяются и направляются в рециркуляционную систему для промывки конечного кека небольшим количеством воды.

В таблице 3 показаны составы твердых веществ, образующихся при кристаллизации во время последнего цикла двух испытаний в системе с замкнутым циклом, проведенных при 85°С и 105°С соответственно. В обоих случаях образуется соль магния при мольном соотношении магний/сульфат, близком к единице. Результаты рентгеноструктурного анализа (см. фиг.29) указывают на то, что соль, осажденная при повышенной температуре, состоит в основном из кизерита (MgSO₄·H₂O).

Таблица 3
Составы твердых веществ, образующихся в кристаллизаторе
	Mg	Fe	Ni	Cl	SO4	Н2О*	Mg:SO4	Mg:H2O
85°С	16,5%	0,30%	0,22%	0,54%	64,4%	18,0%	1:0,99	1:1,5
110°С	16,4%	0,27%	0,08%	1,94%	67,0%	14,3%	1:1,03	1:1,2
*содержание воды определяли вычитанием суммарного содержания компонентов из 100%.

4. Испытания с прямой заменой серной кислоты на диоксид серы

В приведенной ниже методике описано использование диоксида серы для регенерации хлористоводородной кислоты в смешанной хлорид/сульфатной системе с использованием полученного раствора для выщелачивания ценных металлов из оксидных или сульфидных руд.

В первую очередь на стадии регенерации кислоты требуется железо (3+) для его использования в качестве носителя/сорбента для газообразного диоксида серы. Основное количество железа попадает в раствор в виде Fe (3+) на стадии выщелачивания руды, как, например, происходит при выщелачивании оксидных руд, таких как никелевые лимониты. Однако если основное количество железа попадает в раствор в виде Fe (2+), то для окисления двухвалентного железа в трехвалентное требуется окислитель (такой как кислород).

Затем проводят стадию регенерации кислоты, в ходе которой абсорбция диоксида серы сопровождается высвобождением серной кислоты в раствор:

В смешанной хлорид/сульфатной системе различие в растворимости хлорида и сульфата используется для регенерации эквивалента хлористоводородной кислоты, потребленной при выщелачивании. При выщелачивании магния из латеритных оксидных руд протекает следующая реакция:

Ниже приведена общая схема реакции на стадии регенерации кислоты:

Аналогичные реакции происходят и при выщелачивании других металлов, которые можно использовать при разработке методики регенерации эквивалентного количества хлористоводородной кислоты, потребленной на стадии выщелачивания. Осажденную соль (MgSO₄·H₂O, описанную в предыдущем примере) подвергают термическому разложению для регенерации эквивалентного количества газообразного диоксида серы, обеспечивая таким образом самоподдерживающийся процесс. В другом варианте серу (или другой дешевый источник серы) сжигают на воздухе с образованием газообразного диоксида серы, который используют, как описано выше, то есть исключена необходимость превращения газа в серную кислоту на дорогостоящей установке для получения серной кислоты.

Все приведенные выше реакции проводят в лабораторном масштабе. Однако при более низких рН (по-видимому, за счет продолжения реакции) скорость реакции (6) может снизиться. Для ускорения реакции (6) в промышленном масштабе можно использовать катализатор, такой как ионы меди в растворе, графит или даже уголь.

Образец никелевого латерита предоставлен фирмой Jacaré, Бразилия. Установлено, что материал содержит определенное количество магния, который будет потреблять значительное количество кислоты при проведении кислотного выщелачивания. Поэтому получают солевой раствор хлорида магния при насыщении 80% при 80°С. Затем добавляют другие компоненты солевого раствора согласно массовому балансу, получали пульпу латерита в указанной среде и рН среды доводили до 0,5 при добавлении хлористоводородной кислоты. Выход экстракции никеля и магния из латерита составляет более 80% при времени контактирования в системе в течение 3 ч. Насыщенный раствор после выщелачивания барботируют газообразным диоксидом серы, при этом наблюдается осаждение магния по крайней мере в количестве, которое получено после выщелачивания образца латерита. Получают осадок в виде кристаллического моногидрата сульфата магния. При этом одновременно восстанавливается концентрация кислоты в среде после выщелачивания, обеспечивая выщелачивание следующего образца.

Сульфат прокаливают с образованием оксида магния, который является избыточным в отношении требований, предъявляемым к внутренним процессам. Некоторое количество полученного оксида магния используют для осаждения железа, никеля и кобальта из раствора для выщелачивания в виде двух типов гидроксидов - гидроксида железа и кека гидроксидов никеля и кобальта. Продукт, содержащий железо, отбрасывают, при этом получают основной продукт в виде смеси никеля и кобальта.

Данные таблицы 4 свидетельствуют о том, что газообразный диоксид серы можно в принципе использовать для замены серной кислоты на стадии кристаллизации при условии, что присутствует достаточное количество ионов железа (3) и используется достаточное время для проведения реакции.

Таблица 4
Замена серной кислоты на диоксид серы
Реагенты	Время реакции	Конечное количество кислоты (HCl)
Газообразный диоксид серы 0% + Серная кислота 100%	2 ч	163 г/л
Газообразный диоксид серы 25% + Серная кислота 75%	2,25 ч	159 г/л
Газообразный диоксид серы 50% + Серная кислота 50%	4,5 ч	157 г/л

На основании полученных данных можно сделать следующие выводы:

- Концентрацию исходного реагента (хлористоводородной кислоты) поддерживают постоянной в основном цикле при осаждении сульфата магния концентрированной серной кислотой, что обеспечивает эффективную экстракцию никеля в ходе первой стадии выщелачивания.

- Растворимость сульфата магния в кристаллизаторе меньше его растворимости в растворе для выщелачивания, прежде всего, при повышенной температуре и повышенной концентрации хлорида магния в кристаллизаторе.

- Кристаллы, образующиеся при кристаллизации, представляют собой моногидрат сульфата магния (кизерит) с включением некоторого количества никеля и хлорида. Включение хлорида происходит в результате захвата раствора мелкодисперсным осадком, а включение никеля можно свести к минимуму при проведении кристаллизации при повышенной температуре (немного ниже температуры кипения раствора при атмосферном давлении).

- Газообразный диоксид серы можно использовать для систематической замены эквивалентного количества серной кислоты при условии, что присутствует достаточное количество ионов трехвалентного железа для абсорбции газообразного диоксида серы.

Сульфидные руды

Другой вариант осуществления настоящего изобретения относится к использованию раствора хлористоводородной кислоты (хлорида) для окислительного или неокислительного выщелачивания сульфидных концентратов, таких как цинксодержащие руды, как описано ниже. Несмотря на то что использование неокислительных процессов для извлечения основных металлов из сульфидных концентратов не является само по себе новым (сульфатная среда: S-C Copper Process, Kawulka и др. (1978), хлоридная среда: Molleman и др. (1998)), способ регенерации кислоты не известен в данной области техники. Неокислительный способ выщелачивания в солевых растворах с высокой концентрацией в комбинации с интегрированной стадией регенерации кислоты также не известен в данной области техники. Ценные цветные металлы, такие как цинк, выщелачивают из сульфидных концентратов в исходном растворе хлористоводородной кислоты. Выщелоченный цветной металл получают в виде коммерческого продукта. Кинетика выщелачивания является быстрой, и металлы, такие как медь, образуют твердую фазу (такую как Cu_xS), и их извлекают из хвостовых фракций при необходимости с использованием окислительного процесса выщелачивания. Дополнительным преимуществом неокислительных условий является возможность выделения элементарной серы с использованием стандартного процесса Клауса (нефтяная и нефтехимическая промышленность).

Основным агентом для выщелачивания является ион гидроксония в исходной хлоридной среде, что определяется накапливанием солей, прежде всего солей цветных металлов, таких как хлорид цинка, в первичной системе процесса.

На стадии кристаллизации используется низкая растворимость продукта, сульфата или сульфита цветного металла, такого как цинк, в исходном хлоридном солевом растворе для удаления выщелоченных ценных металлов из раствора. Кристаллы сульфата или сульфита содержат незначительно количество гидратной воды и пригодны для термического разложения с образованием оксида (для использования в качестве внутреннего нейтрализующего агента), который можно использовать в качестве коммерческого продукта или часть которого можно растворить в растворе серной кислоты (образующейся при электролизе) и использовать для прямого электролиза металла.

Регенерация хлористоводородной кислоты и извлечение цветного металла, такого как цинк, как описано выше, не связаны с избыточным удалением воды при упаривании, т.к. металл получают из кристаллического кека с низким содержанием воды и гидратной воды.

Настоящее изобретение основано на значительном различии в растворимости цинка в сульфатной и хлоридной системах, причем последняя практически в 2 раза выше при 100°С (см. экспериментальные данные, опубликованные в работе Linke и Seidell (1965)). Было установлено также, что в хлоридной среде данное явление усиливается и используется для значительного снижения растворимости цинка в хлоридной среде, в то время как при добавлении сульфата или сульфита в виде газообразного диоксида серы или в виде серной кислоты в качестве промежуточных реагентов для поступления в рециркуляционную систему, образуется и осаждается сульфат или сульфит цинка с одновременной регенерацией хлористоводородной кислоты в растворе. Более того, из полученных экспериментальных данных следует, что гуннингит (моногидрат сульфата цинка) является предпочтительным продуктом кристаллизации в широком интервале температур (обычно при приблизительно 60°С), что позволяет свести к минимуму количество энергии, требуемой для прокаливания для получения оксида цинка (который частично направляется в рециркуляционную систему в качестве внутреннего нейтрализующего агента) и регенерации диоксида серы. Упрощенная схема реакции показана ниже:

Кристаллический продукт, содержащий менее 0,01% общего хлорида, получают по описанной методике для иллюстрации эффективности данной технологии, т.е. для получения оксида цинка высокой степени очистки в качестве коммерческого продукта (определенное количество используется в качестве внутреннего нейтрализующего агента) или для повторного растворения оксида цинка в растворе серной кислоты (поступающего после электролиза) и прямого электролиза цинка из полученного раствора. Происходит также регенерация относительно дорогостоящей хлористоводородной кислоты с использованием относительно дешевого и доступного реагента, т.е. газообразного диоксида серы или серной кислоты. Осажденный сульфат цинка является идеальным продуктом для разложения в реакторе с псевдоожиженным слоем. Частичную регидратацию моногидрата (для получения оптимизированного гидрата для термического разложения) проводят при контроле за временем контактирования кристаллического осадка с пригодным водным маточным раствором. Если непосредственное использование диоксида серы является технически перспективным, то технология регенерации серной кислоты из диоксида серы, полученного при прокаливании сульфата серы, хорошо известна и является средством осаждения гуннингита, которое является экспериментально осуществимым. В любом случае не требуются дополнительные реагенты для обработки, т.к. диоксид серы является продуктом стадии термического разложения. Основным преимуществом использования сульфата цинка с низким содержанием гидратной воды для разложения до оксида цинка является значительное снижение энергозатрат по сравнению с пирогидролизом раствора хлорида цинка.

Благоприятная кинетика выщелачивания достигается при переработке исходного грубого концентрата, что позволяет использовать способ по изобретению для выщелачивания ценных металлов, таких как цинк, серебро и свинец, из сульфидной руды. Наиболее важной является быстрая (менее 1 ч) кинетика выщелачивания при температуре 85°С в 4 М растворах хлористоводородной кислоты (фиг.35).

Принципиальная схема процесса показана на фиг.32, в котором раствор хлористоводородной кислоты для выщелачивания используют для солюбилизации ценного цинка из сульфидного материала на неокислительной стадии, и затем цинк последовательно удаляют в виде кристаллической соли на стадии регенерации кислоты. Для извлечения сульфата цинка при добавлении серной кислоты не требуется обработка насыщенного раствора для выщелачивания нейтрализующим агентом. Сульфат осаждается предпочтительно в форме моногидрата, а не в форме гексагидрата (как представляется очевидным для специалистов в данной области техники). Главное преимущество заключается в превращении сульфата в оксид, т.к. при этом наблюдается значительная экономия энергозатрат по сравнению с гексагидратом. Примеси, такие как железо, удаляют при гидролизе после нейтрализации избытка кислоты оксидом цинка из рециркуляционной системы, полученным после прокаливания.

Аналогичный результат достигается при непосредственном добавлении газообразного диоксида серы (вместо серной кислоты) при барботировании насыщенного раствора для выщелачивания. Преимущество такой обработки проявляется в случае прокаливания элементарной серы или твердого сульфата с образованием диоксида серы по сравнению с использованием готовой коммерческой серной кислоты.

Данный способ основан на новом принципе регенерации реагентов, т.е. на повторном использовании выщелачивателя и нейтрализующего агента в рециркуляционной системе процесса.

Предварительные расчеты баланса масса/энергия показали значительное преимущество указанного принципа по сравнению со стандартной обработкой сульфидных руд.

Наиболее важными являются следующие факторы:

- в качестве концентрата можно использовать очищенный концентрат или менее очищенный (грубый) концентрат (более высокая степень извлечения ценных металлов),

- неокислительное выщелачивание проводят при любой требуемой концентрации HCl, при условии поддержания общего уровня хлорида в остальной части системы,

- Cu повторно осаждается в виде Cu_xS на стадии выщелачивания при атмосферном давлении, т.е. при необходимости медь извлекают из остатка пустой породы, если это оправдывает затраты,

- Pb выщелачивают из системы в виде хлоридных комплексов и осаждают в кристаллизаторе в виде сульфата. PbO, образующийся на стадии термического разложения, эффективно извлекается из остатка, полученного на стадии повторного выщелачивания ZnO в виде очищенной соли PbSO₄,

- ZnSO₄·H₂O образуется в кристаллизаторе при добавлении H₂SO₄ в хлоридный раствор за счет различий в растворимости сульфата и хлорида: . Основным преимуществом данной реакции является свойство исходного солевого раствора связывать свободную воду, при этом образуются дегидратированные соли (менее 1 моля Н₂О на 1 моль цинка), что значительно снижает энергозатраты на стадии разложения по сравнению с солями, включающими большое количество гидратной воды, такими как ZnSO₄·6H₂O,

- установлена целесообразность непосредственного использования диоксида серы (образующегося на стадии термического разложения) в качестве исходного реагента для осаждения ZnSO₄·6Н₂О при условии присутствия достаточного количества трехвалентного железа для абсорбции диоксида серы в фазе раствора. При этом перед стадией кристаллизации требуется добавление окислителя (такого как кислород воздуха) для окисления двухвалентного железа (полученного при неокислительном выщелачивании) в трехвалентное железо,

- описанные выше стадии кристаллизации и термического разложения включают реагенты в стехиометрическом соотношении, и при этом не требуется дополнительного добавления серной кислоты или диоксида серы (за исключением анализа продуктов на конкретной промышленной установке),

- часть солевого раствора отводят из основного потока (перед кристаллизацией) для ограничения накопления железа в исходной системе; пропорциональное количество оксида цинка (полученного на стадии термического разложения) поступает в рециркуляционную систему для нейтрализации свободной кислоты в отводном потоке, содержащем примеси, что обеспечивает насыщение ценных металлов (серебро, никель, кобальт, кадмий) цинковой пылью перед удалением железа,

- гидролиз железа проводят при атмосферном давлении или при пониженном давлении в автоклаве, при этом получают гематит и/или гетит (предположительно в виде акаганита); другое преимущество солевого раствора с высокой концентрацией заключается в чрезвычайно малом содержании свободной воды, что в свою очередь обеспечивает дегидратацию оксидов/гидроксидов железа и осаждение гематита при значительно меньших температурах по сравнению со стандартными сульфатными системами,

- основная масса оксида цинка (за исключением отводного потока для нейтрализации) поступает на стадию повторного выщелачивания, на которой оксид растворяется в присутствии серной кислоты в анолите, поступающем из системы электролиза; кислота находится в стехиометрическом соотношении, и не требуется добавление дополнительной кислоты или нейтрализующего агента (за исключением анализа продуктов, полученных на промышленной установке),

- во всей системе отсутствует необходимость в отводном потоке, или необходимо отводить лишь незначительное количество раствора, т.к. сульфат натрия накапливается до насыщения и осаждается в наиболее концентрированном участке системы,

- поскольку отсутствует необходимость в отводном потоке или необходимо отводить лишь незначительное количество раствора, то удаление воды достигается при использовании многокорпусного испарителя,

- на фиг.33 показаны хлоридная и сульфатная замкнутые системы, в интегрированной общей схеме процесса.

Металлургический анализ

Лабораторные испытания включают 4 стадии, т.е. выщелачивание, кристаллизация, термическое разложение и повторное выщелачивание прокаленного оксида цинка. Оценивают распределение в системе следующих элементов (нижний предел обнаружения составлял 10 ч./млн): алюминий, кальций, кадмий, кобальт, хром, медь, железо, магний, марганец, никель, свинец, кремний, цинк.

Условия испытания определяют по результатам моделирования баланса масса/энергия. Важное различие между компьютерным и реальным моделированием заключалось в том, что компьютерное моделирование проводят на примере очищенного концентрата (приблизительно 50% цинка), а лабораторное моделирование с использованием менее очищенного грубого концентрата (приблизительно 5% цинка).

Металлургический анализ на данной начальной стадии проводят только для образцов, полученных на стадии неокислительного выщелачивания при атмосферном давлении и после их обработки в кристаллизаторе. Неокислительная установка для выщелачивания показана на фиг.34.

Парообразная фаза поглощается в скруббере, содержащем сульфат железа (3), с целью превращения всего сероводорода H₂S, полученного при выщелачивании, в элементарную серу. Вакуумирование скруббера является более целесообразным по сравнению с повышенным давлением в реакторе для выщелачивания, т.е. в связи с возможностью утечки сероводорода в окружающую среду. Воздух барботируют через реактор для выщелачивания с целью обеспечения постоянного удаления сероводорода из системы, т.е. для смещения реакции вправо:

На фиг.35 показана стандартная кинетика выщелачивания при испытаниях при низкой плотности твердых веществ в выбранной фракции с определенным размером частиц (мелкодисперсные частицы удаляли). Кинетика в присутствии 4 М соляной кислоты оказалась достаточно оптимальной. Наличие периодов ингибирования в ходе двух других испытаний является следствием поляризации поверхности в анодном направлении, т.е. за счет присутствия кислорода (при барботировании), таким образом, позднее барботирование воздуха через раствор необходимо останавливать.

Основное преимущество использования кристаллизации (ZnSO₄·H₂O) в системе заключается в отсутствии необходимости нейтрализации после выщелачивания, т.е. выщелачивание можно проводить при любой концентрации HCl, т.е. для обеспечения быстрой кинетики. На фиг.36 показан типичный продукт кристаллизации из солевого раствора в присутствии концентрированной H₂SO₄. Основная часть продукта является гуннингитом [Zn(SO₄)(Н₂О)], но по данным рентгеноструктурного анализа наблюдается высокая степень кристалличности типа гипса. При чрезвычайно высокой концентрации NaCl осаждается также небольшое количество чангоита [Na₂Zn(SO₄)₂·4H₂O].

Для предотвращения влияния других элементов на стадии кристаллизации концентрации растворов поддерживают на уровне ниже растворимости сульфата или сульфита, что достигается при обработке отводного потока, например, из насыщенного раствора для выщелачивания при насыщении (цементировании) и/или нейтрализации. Для указанной нейтрализации можно использовать часть продукта прокаливания.

Водный баланс процесса поддерживают при упаривании для контроля за концентрацией солевого раствора, компенсации добавления воды на различных стадиях, таких как поток раствора для выщелачивания, вода для промывки и т.п.

Выщелачивание сульфидной руды

Способ описан ниже на примере сульфида цинка.

Используют концентрат, полученный флотацией сфалерита из руды месторождения Гамсберг (Южная Африка). Концентрат выщелачивают в 4 н. соляной кислоте в присутствии исходного хлорида цинка в растворе при 85°С. Выщелачивание завершалось через 15-30 мин. Исходную концентрацию хлорида цинка (соотношение концентрат/соль) выбирают таким образом, чтобы получить насыщенный раствор для выщелачивания при 80% насыщении хлоридом цинка. Раствор для выщелачивания смешивают с 98% серной кислотой в стакане при перемешивании, при этом происходит осаждение сульфата цинка в количестве, эквивалентном количеству выщелоченного цинка. Осадок является кристаллическим сульфатом цинка в виде полугидрата, что соответствует рассчитанному количеству соли. Соль необязательно прокаливают для получения оксида при пригодной температуре, например 750°С, на воздухе, при этом получают газообразную фазу, содержащую по крайней мере 20% диоксида серы, пригодного для использования на установке для получения серной кислоты или для непосредственного повторного использования на стадии кристаллизации.

Кристаллизация

Основной раствор, содержащий цинк, железо, натрий в виде хлоридов и сульфатов, получают при 60°С, затем в раствор добавляют стехиометрическое количество серной кислоты. Данные испытания проводят с двойной целью: опеределение растворимости основных компонентов в растворе и определение количества и чистоты кристаллов, образующихся при добавлении серной кислоты. Результаты исследований показаны в таблице 5.

Таблица 5
Результаты исследования растворимости и кристаллизации
Образец	Выщелачиватель	Кристаллическое вещество
	Zn г/л	Fe г/л	Na г/л	Cl г/л	SO4 г/л	Zn	Fe	Na	Cl	SO4
20050324D4	288	0	0	318	167	40%	0%	0%	5%	41%
20050324D5	290	0	52	407	36	41%	0%	1%	5%	45%
20050324D6	98	3.8	61	61	230	-	-	-	-	-
20050324D7	320	6.3	23	373	94	38%	2.5%	0.3%	4%	46%

При испытании образца 20050324D6 образования кристаллов не наблюдалось вследствие низкой исходной концентрации цинка. Полученные результаты свидетельствуют о том, что в системах, содержащих Zn, можно успешно использовать осадительную кристаллизацию для первичной регенерации реагентов.

Получение хлоридного раствора с высокой концентрацией кислоты (сверхкислотный раствор)

Хлоридный солевой раствор смешивают с серной кислотой или диоксидом серы для получения солевого раствора, содержащего хлористоводородную кислоту в сверхазеотропной концентрации (т.е. при концентрации, при которой концентрация хлористоводородной кислоты превышает азеотропную концентрацию). Для данного процесса не требуются сложное оборудование для перегонки или дорогостоящие реагенты. Таким образом, предлагается простой и дешевый способ получения растворов с чрезвычайно высокой кислотностью для последующего использования в определенных процессах, таких как особые способы растворения, которые используют при очистке металлов платиновой группы.

Достигаемая кислотность кислоты, которая может быть ниже и выше азеотропной концентрации, определяется природой выбранного хлорида.

Получение хлоридного солевого раствора с высокой кислотностью

Хлорид магния растворяют при 100°С до концентрации приблизительно 42,3 г/100 г насыщенного раствора. При добавлении H₂SO₄ в экстремальных случаях полного осаждения магния в виде моногидрата образуется приблизительно 50,3 г соли в 49,7 г воды и 32,4 г HCl с кислотностью 39%.

Получение хлоридного солевого раствора с высокой кислотностью

Хлорид магния растворяют при 80°С до концентрации приблизительно 84,4 г/100 г насыщенного раствора. При добавлении H₂SO₄ в случае осаждения 75% цинка в виде моногидрата образуется приблизительно 71,1 г соли в 28,3 г воды и 33,9 г HCl с кислотностью 54%.

Настоящее изобретение было подробно описано на примере частных вариантов его осуществления, но специалистам в данной области будет понятно, что возможно множество модификаций и других изменений, не выходящих за рамки сущности и объема настоящего изобретения в рамках прилагаемой формулы изобретения.

1. Способ выщелачивания металла из содержащей его руды, в котором
осуществляют выщелачивание руды в присутствии хлористоводородной
кислоты с образованием растворимого хлорида металла в растворе для выщелачивания,
добавляют серную кислоту в раствор для выщелачивания с образованием в растворе для выщелачивания осажденного твердого сульфата металла, в котором источником металла главным образом является руда,
осуществляют регенерацию хлористоводородной кислоты одновременно с осаждением твердого сульфата металла и извлекают твердый сульфат металла из раствора для выщелачивания и
возвращают раствор регенерированной хлористоводородной кислоты с высокой концентрацией ионов хлорида и низкой концентрацией ионов сульфата на стадию выщелачивания.

2. Способ по п.1, в котором сульфат металла характеризуется формулой MeSO₄·yH₂O, где
Me означает металл,
а у равно 0 или более.

3. Способ по п.2, в котором значение у составляет от 0 до 3.

4. Способ по п.2, в котором у равно 0.

5. Способ по п.2, в котором у равно 1.

6. Способ по п.1, в котором рудой преимущественно является оксидная или силикатная руда, содержащая основной металл.

7. Способ по п.6, в котором рудой является оксидная цинковая руда.

8. Способ по п.1, в котором рудой является латеритная никелевая руда.

9. Способ по п.8, в котором латеритной рудой является сапролитовая или лимонитовая руда.

10. Способ по п.1, в котором рудой является сульфидная руда.

11. Способ по п.1, в котором рудой является титановая руда.

12. Способ по п.1, в котором рудой является алюминиевая руда.

13. Способ по п.1, в котором сульфат металла осаждают из раствора для выщелачивания.

14. Способ по п.1, в котором сульфат металла извлекают из раствора для выщелачивания методом кристаллизации с упариванием.

15. Способ по п.1, в котором металл выбирают из группы, включающей Zn, Cu, Ti, Al, Cr, Ni, Со, Mn, Fe, Pb, Na, K, Са, металлы платиновой группы и золото.

16. Способ по п.1, в котором металлом в составе сульфата металла является металл, выщелачиваемый из руды.

17. Способ по п.1, в котором дополнительно осуществляют разложение сульфата металла для извлечения выщелачиваемого из руды металла.

18. Способ по п.1, в котором металлом в составе сульфата металла является менее ценный металл, чем металл, выщелачиваемый из руды.

19. Способ по п.18, в котором металлом в составе сульфата металла является магний.

20. Способ по п.1, в котором сульфат металла обрабатывают в условиях, в которых образуется диоксид серы, или триоксид серы, или их смесь.

21. Способ по п.1, в котором ценный металл извлекают независимо от соли металла, образующейся при добавлении серной кислоты.

22. Способ по п.1, в котором регенерированной хлористоводородной кислотой является сверхазеотропная кислота.

23. Способ по п.1, в котором раствор хлорида металла представляет собой раствор, содержащий хлорид щелочного металла.

24. Способ по п.1, в котором сульфатом металла является сульфат щелочного металла.

25. Способ по п.1, в котором осуществляют рециркуляцию регенерированной хлористоводородной кислоты в процессе выщелачивания.

26. Способ по п.1, в котором хлористоводородная кислота, предназначенная для выщелачивания руды, присутствует в составе солевого раствора.

27. Способ по п.26, в котором в качестве солевого раствора используют от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенный раствор хлорида магния, от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенный раствор хлорида цинка или от приблизительно 10% до приблизительно 90% насыщенный раствор хлорида другого металла.

28. Способ по п.26, в котором в качестве солевого раствора используют от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенный раствор хлорида магния, от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенный раствор хлорида цинка или от приблизительно 25% до приблизительно 40% насыщенный раствор хлорида другого металла.

29. Способ по п.1, в котором сульфат металла используют для получения оксида металла.

30. Способ по п.1, в котором сульфат металла подвергают термическому разложению для получения оксида металла и диоксида серы, триоксида серы или их смеси.

31. Способ по п.29, в котором оксид металла выбирают из группы, включающей оксид магния, оксид цинка, оксид железа и оксид алюминия.

32. Способ по п.30, в котором оксид металла выбирают из группы, включающей оксид магния, оксид цинка, оксид железа и оксид алюминия.

33. Способ по п.30, в котором диоксид серы, триоксид серы или их смесь используют для получения серной кислоты, которую в свою очередь возвращают в процесс выщелачивания для регенерации хлористоводородной кислоты.

34. Способ по п.1, в котором металл выщелачивают из руды при температуре от приблизительно комнатной температуры до приблизительно температуры кипения раствора хлорида металла для выщелачивания.

35. Способ по п.1, в котором один или более выщелачиваемых из руды металлов селективно удаляют из раствора перед стадией образования сульфата металла.

36. Способ по п.35, в котором селективно удаленным металлом является кобальт, никель, металлы платиновой группы, золото, серебро и/или медь.

37. Способ по п.1, в котором примеси железа и/или другие остаточные примеси, образующиеся после солюбилизации руды, частично или полностью удаляют из раствора для выщелачивания.

38. Способ по п.37, в котором примеси железа и/или другие остаточные примеси удаляют методом экстракции растворителем с последующим пирогидролизом.

39. Способ по п.38, в котором примеси железа и/или другие остаточные примеси удаляют гидролизом.

40. Способ по п.1, в котором концентрация серной кислоты составляет по меньшей мере 30%.