Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора



Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора
Способ потенциометрического определения антиоксидантной емкости раствора

Владельцы патента RU 2711410:

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина" (RU)

Изобретение относится к области электрохимических методов анализа, в частности к анализу растворов на предмет определения суммарной антиоксидантной емкости. Изобретение касается способа определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода, в котором предварительно готовят исходный фосфатный буферный раствор, в который вводят систему, содержащую одновременно окисленную и восстановленную формы металла в составе комплексного соединения K3[Fe(CN)6]/K4[Fe(CN)6], а оценку антиоксидантной емкости проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, измеренного между рабочим платиновым электродом и хлорид-серебряным электродом сравнения, зарегистрированным до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества. Из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую и хелатирующую емкости, при этом восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента (K3[Fe(CN)6. Хелатирующую емкость определяют как разницу между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью. Технический результат - получение достоверной количественной информации о восстанавливающих и хелатирующих свойствах исследуемых объектов с антиоксидантным действием, а также повышение точности и достоверности получаемых результатов. 3 пр., 6 ил.

 

Изобретение относится к области электрохимических методов анализа, в частности к анализу растворов на предмет определения суммарной антиоксидантной емкости раствора.

Широко распространены методы определения антиоксидантов с использованием в качестве окислителя различных комплексов железа. Они обладают рядом преимуществ: простота и информативность; доступность разнообразных устойчивых комплексных соединений железа, используемых в качестве модели окислителя. Варьируя лигандное окружение состава комплексного соединения железа существует возможность выбора оптимальной модели окислителя по окислительной способности, по устойчивости комплексных соединений при различных рН, по растворимости. Кроме того, большинство комплексов железа имеет устойчивую гексагональную структуру, подобную структуре гемма в молекуле гемоглобина.

Важнейшим классом антиоксидантов являются полифенольные соединения. Механизм антиоксидантного действия полифенолов заключается как в их восстанавливающей способности, так и в том, что полифенольные соединения могут образовывать стабильные комплексы с ионами металлов переменной валентности (константы устойчивости комплексов железа (III) с некоторыми полифенолами β=1027-1043), и тем самым тормозить окислительные процессы с участием свободных радикалов, образующихся по реакции Фентона (1):

Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH· + OH (1)

Это свойство является важной хелатирующей составляющей в суммарном антиоксидантном действии. Поэтому очень важно иметь информацию как о восстанавливающей, так и хелатирующей составляющих.

Известен способ определения суммарной антиоксидантной активности (RU 2282851), заключающийся во взаимодействии аналита с реагентом Fe(III)-о-фенантролин, аскорбиновой кислоты с реагентом с последующим фотометрированием и расчетом величины суммарной антиоксидантной активности по отношению к стандартному веществу - аскорбиновой кислоте.

К недостаткам данного способа можно отнести то, что в данном способе не учтена хелатирующая емкость полифенольных соединений, входящих в состав природных объектов, по отношению к ионам Fe3+, в то время как комплекс Fe(III)-о-фенантролин обладает гораздо меньшим значением константы устойчивости (β=1023,5), чем многие комплексы Fe(III) с полифенольными соединениями. Также результаты, получаемые данным способом, выражаются в относительных единицах - эквивалентах аскорбиновой кислоты.

Известен способ определения антиоксидантов в растворе [Международная публикация US 6177260В1], основанный на использовании в качестве окислителя комплекса Fe(III)-трипиридилтриазина, который при взаимодействии с антиоксидантами восстанавливается до Fe(II)-трипиридилтриазина, окрашенного в синий цвет (максимум поглощения при 593 нм).

Недостатком этого способа является то, что измерения проводятся в кислой среде, поэтому метод является нечувствительным к сульфгидрильным SH-содержащим антиоксидантам, таким как глутатион и цистеин и не позволяет оценить суммарное содержание антиоксидантов в исследуемом объекте. В данном способе также не учитывается возможное образование комплексных соединений между полифенолами и ионами железа, т.е. не оценена хелатирующая составляющая. Данный способ, как и выше описанный является спектрофотометрическим, т.е. не позволяет достоверно проводить анализ окрашенных и мутных образцов.

Наиболее близким решением служит потенциометрический способ определения оксидантной/антиоксидантной активности растворов (RU 2235998), заключающийся в том, что предварительно готовят исходный раствор, в который вводят одновременно окисленную и восстановленную формы реагента, а оценку оксидантной/антиоксидантной активности проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, определенного до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества.

К недостаткам данного способа можно отнести то, что в случае использования системы свободных солей Fe3+/Fe2+ не учитывается возможное гидроксообразование, и также не учитывается хелатирующий эффект полифенольных соединений, в то время как при использовании свободных солей реакции комплексообразования полифенолов с ионами Fe3+ будут протекает с более высокой долей вероятности, чем в предыдущих методах.

Таким образом, общей проблемой существующих способов является получение интегрального параметра об антиоксидантных свойствах исследуемых объектов и отсутствие информации о составляющих этого параметра: хелатирующей и восстанавливающей способности соединений.

Техническим решением настоящего изобретения является получение достоверной количественной информации о восстанавливающей и хелатирующей емкости исследуемых объектов с антиоксидантным действием, а также повышение точности и достоверности получаемых результатов.

Проблема решается тем, что при определении суммарной антиоксидантной емкости растворов предлагается выделять восстанавливающую емкость и хелатирующую емкость. При определении суммарной антиоксидантной емкости в растворе присутствует избыток возможного комплексообразователя - системы Fe(III)/Fe(II) в виде комплексных соединений, поэтому возможно протекание как реакции восстановления железа (III), так и реакции комплексообразования между полифенольными соединениями и Fe(III), вероятность которой зависит от соотношения условных констант устойчивости исходных комплексов железа и полифенольных комплексов железа. Таким образом, при определении суммарной антиоксидантной емкости при взаимодействии с комплексным соединением Fe(III) в растворе, происходит одновременное определение как восстанавливающей, так и хелатирующей емкости по реакциям (2) и (3).

[Fe3+L] + AO = n[Fe2+L] + AOOx (2)

При потенциометрическом титровании анализируемого раствора соединением железа (III), взаимодействие происходит в условиях недостатка комплексообразователя, в связи с этим, более вероятным становится процесс окисления - восстановления и, таким образом, определяется восстанавливающая емкость. Хелатирующая емкость находится по разности между суммарной антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью.

Сущность заявляемого способа заключается в том, что определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода проводят по изменению окислительно-восстановительного системы окисленная/восстановленная форма железа в составе комплексного соединения, определенного до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества. Антиоксидантную емкость в растворе рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

Сох - концентрация окисленной формы реагента;

Cred - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E1 - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую емкость и хелатирующую емкость.

Восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента и рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, СOx - концентрация окисленной формы реагента, VOx - объем окисленной формы реагента в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества,

хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

В качестве реагентов могут быть использованы комплексные соединения Fe(II) и Fe(III): K3[Fe(CN)6], Fe(III)-PHEN, Fe(III)-EDTA, Fe(III)-TPTZ, K4[Fe(CN)6], Fe(II)-PHEN, Fe(II)-EDTA, Fe(II)-TPTZ.

Рабочий электрод может быть изготовлен из платины, золота, стеклоуглерода. Электродом сравнения может служить стандартный хлоридсеребряный электрод.

Указанные отличия существенны. Выделение хелатирующей и восстанавливающей емкости из общей антиоксидантной емкости позволяет получать достоверные данные об антиоксидантных свойствах исследуемых соединений, механизмах их антиоксидантного действия: восстанавливающей и хелатирующей способности.

В настоящее время из патентной и научно-технической литературы неизвестен способ определения интегральной антиоксидантной емкости, позволяющий разделить восстанавливающею и хелатирующую емкость, в заявляемой совокупности признаков.

На фиг. 1 представлена зависимость потенциала от времени при добавлении к системе K3[Fe(CN)6]/K4[Fe(CN)6] пирогаллола.

На фиг. 2 представлена интегральная кривая потенциометрического титрования пирогаллола раствором K3[Fe(CN)6].

На фиг. 3 представлена дифференциальная кривая потенциометрического титрования пирогаллола раствором K3[Fe(CN)6].

На фиг. 4 представлена зависимость потенциала от времени при добавлении к системе K3[Fe(CN)6]/K4[Fe(CN)6] кверцетина.

На фиг. 5 представлена интегральная кривая потенциометрического титрования кверцетина раствором K3[Fe(CN)6].

На фиг. 6 представлена дифференциальная кривая потенциометрического титрования кверцетина раствором K3[Fe(CN)6].

Способ иллюстрируется следующими примерами.

Пример 1

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М K3[Fe(CN)6] и 0,0001М K4[Fe(CN)6] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 335 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора пирогаллола. Установившееся значение потенциала (Е1) составляет 287 мВ.

Результаты измерений приведены на фиг.1. Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

Сох - концентрация окисленной формы реагента;

Cred - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E1 - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 5,17·10-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ пирогаллол в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K3[Fe(CN)6]. Результаты измерений интегральной кривой потенциометрического титрования приведены на фиг.2. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K3[Fe(CN)6]. Дифференциальная кривая титрования приведена на фиг.3. Объем добавленного K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 3,8 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, СOx - концентрация K3[Fe(CN)6], VOx - объем K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 3,80·10-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 1,37·10-4 М-экв.

Пример 2

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М K3[Fe(CN)6] и 0,0001М K4[Fe(CN)6] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 338 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора квернцетина. Установившееся значение потенциала (Е1) составляет 292 мВ.

Результаты измерений приведены на фиг.4. Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

Сох - концентрация окисленной формы реагента;

Cred - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E1 - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 4,91·10-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ кверцетина в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K3[Fe(CN)6]. Результаты измерений интегральной кривой потенциометрического титрования приведены на фиг.5. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K3[Fe(CN)6]. Дифференциальная кривая титрования приведена на фиг.6. Объем добавленного K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 2 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, СOx - концентрация K3[Fe(CN)6], VOx - объем K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 2,00·10-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 2,91·10-4 М-экв.

Пример 3

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,01М [Fe(III)- о-фенантролин] и 0,0001М [Fe(II)-о-фенантролин] в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Установившееся значение потенциала (Е), измеряемое с помощью цифрового вольтметра, составляет 446 мВ. В электрохимическую ячейку вносят 0,1 мл 0,01М раствора аскорбиновой кислоты. Установившееся значение потенциала (Е1) составляет 417 мВ.

Антиоксидантную емкость рассчитывают по формуле:

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

Сох - концентрация окисленной формы реагента;

Cred - концентрация восстановленной формы реагента;

где Е - исходный потенциал системы, E1 - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея.

Расчет показывает, что значение АОЕ составляет 2,04·10-4 М-экв.

В 10 мл водного раствора, содержащего 0,1мМ аскорбиновую кислоту в фосфатном буферном растворе, опускают измерительный электрод и электрод сравнения. Затем проводят потенциометрическое титрование 0,01М K3[Fe(CN)6]. Полученную кривую дифференцируют по объему титранта K3[Fe(CN)6]. Объем добавленного K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, определенный по максимуму дифференциальной кривой титрования, составляет 2,0 мл.

Восстанавливающую емкость рассчитываются по формуле:

где ВЕ - восстанавливающая емкость, СOx - концентрация K3[Fe(CN)6], VOx - объем K3[Fe(CN)6] в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества.

Расчет показывает, что значение ВЕ составляет 2,00·10-4 М-экв.

Хелатирующая емкость оценивается как разница между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

где ХЕ - хелатирующая емкость.

Расчет показывает, что значение ХЕ составляет 0,04·10-4 М-экв. Хелатирующие свойства у аскорбиновой кислоты отсутствуют.

Способ определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода, заключающийся в том, что предварительно готовят исходный фосфатный буферный раствор, в который вводят систему, содержащую одновременно окисленную и восстановленную формы металла в составе комплексного соединения K3[Fe(CN)6]/K4[Fe(CN)6], а оценку антиоксидантной емкости проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, измеренного между рабочим платиновым электродом и хлорид-серебряным электродом сравнения, зарегистрированным до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества, антиоксидантную емкость в растворе рассчитывают по формуле:

,

где АОЕ- антиоксидантная емкость;

Сох - концентрация окисленной формы реагента;

Cred - концентрация восстановленной формы реагента;

,

где Е - исходный потенциал системы, E1 - потенциал, устанавливающийся в системе после введения пробы, b=2,3RT/nF,

где R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, К, n - число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции; F - число Фарадея,

отличающийся тем, что из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую и хелатирующую емкости, при этом восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента (K3[Fe(CN)6]) и рассчитывают по формуле:

,

где ВЕ - восстанавливающая емкость, VOx - объем окисленной формы реагента в точке эквивалентности, V - объем раствора анализируемого вещества,

хелатирующую емкость определяют как разницу между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью по формуле:

,

где ХЕ - хелатирующая емкость.



 

Похожие патенты:

Система (100) с зондом Кельвина для анализа исследуемого образца (134), содержащая привод (102), управляемый и приводимый в действие с помощью средства (103) управления приводом/источника питания, для вращения элемента (106, 120) вокруг оси вращения; соединенную с приводом (102) головку (120) с зондом Кельвина, содержащую зонд Кельвина (122) и имеющую на одном конце внешнюю поверхность (124) зонда Кельвина; отличающаяся тем, что внешняя поверхность зонда Кельвина находится на боковой поверхности, по отношению к оси вращения, головки с зондом Кельвина.

Изобретение относится к области газового анализа, в частности к детектирующим устройствам, применяемым для регистрации и измерения содержания микропримесей кислорода.

Группа изобретений относится к области биотехнологии. Предложены система и способ секвенирования синтезом (SBS).

Изобретение относится к области сенсорной техники и нанотехнологий, в частности к разработке газовых сенсоров хеморезистивного типа, используемых для детектирования газов.

Изобретение относится к многоканальному капиллярному генетическому анализатору, содержащему заполненные разделяющим полимером капилляры, к концам которых приложено высокое напряжение, устройство когерентного излучения, оптическую систему, блок спектрального анализа, блок регистрации флуоресцентного сигнала и компьютер, отличающемуся тем, что он снабжен базой данных, блоком оптимизации, блоком выравнивания и блоком определения погрешностей, при этом вход базы данных связан с выходом блока регистрации флуоресцентного сигнала, база данных соединена двухсторонней связью с блоком оптимизации, блоком выравнивания и блоком определения погрешностей, а выходы базы данных соединены с входами компьютера.

Изобретение относится к датчикам кислорода. Предложены различные способы компенсации изменений соотношения между установочным значением импеданса и рабочей температурой датчика кислорода.

Способ определения значений параметров разрядного контура с нагруженным на газоразрядный межэлектродный промежуток емкостным накопителем энергии, обеспечивающих максимальную энергоэффективность получения наночастиц в импульсном газовом разряде может быть использован для повышения электрического КПД устройств для получения наночастиц в импульсном газовом разряде посредством электрической эрозии электродов, в том числе из металлов, сплавов и полупроводников.

Предложены различные способы эксплуатации датчика кислорода. В одном примере способ эксплуатации датчика кислорода содержит приложение мощности к нагревателю датчика кислорода и извещение о том, контактирует ли вода с датчиком кислорода, на основе скорости изменения температуры датчика кислорода.

Способ детектирования вклада мешающего компонента в биосенсоре, который содержит первый электрод, второй электрод и третий электрод, причем первый электрод и второй электрод покрыты мембраной, первый электрод содержит фермент или покрыт слоем фермента.

Изобретение относится к области газового анализа, в частности к детектирующим устройствам для регистрации и измерения содержания оксида углерода, и может быть использовано в экологии.

Изобретение относится к металлооксидному электроду для потенциометрических измерений, содержащему титановую основу с покрытием из оксидов титана, сформированным методом плазменно-электролитического оксидирования.

Электрод сравнения для датчика кислорода, изготовленного из следующих компонентов в массовых концентрациях в процентах: 40-99,96 мас.% Cr; 0,01-30 мас.% Cr2O3; 0,01-10 мас.% MnO; 0,01-10 мас.% CoO и 0,01-10 мас.% NiO.

Электрод сравнения для датчика кислорода, изготовленного из следующих компонентов в массовых концентрациях в процентах: 40-99,96 мас.% Cr; 0,01-30 мас.% Cr2O3; 0,01-10 мас.% MnO; 0,01-10 мас.% CoO и 0,01-10 мас.% NiO.

Изобретение относится к строительству и машиностроению и может быть использовано для измерения электродных потенциалов, обнаружения микро- и макроскопических несплошностей в покрытиях на металлах в различных изделиях, изучения электрохимической коррозии разнородных материалов при взаимодействии с окружающей средой, обеспечения коррозионной стойкости металлов и сварных соединений.

Описываются высокоселективные преобразователи с покрытыми электродами и нанозазором, предназначенные для детектирования редокс-молекул. Согласно изобретению предложена система обнаружения аналита, содержащая один или несколько электродов преобразователя, имеющих поверхность для обнаружения аналита, при этом указанная поверхность содержит покрытие, предназначенное для препятствования прямому контакту аналита с указанной поверхностью одного или нескольких электродов преобразователя, причем указанное покрытие содержит органическую пленку, содержащую тетра-DTT-фосфат или тетра-DTT-ферроценфосфат.

Изобретение может быть использовано для анализа электрохимических растворов. Электрод электрохимического элемента, содержащий подложку (1), электрод (2), проводящую дорожку (4) и выемку (3), причем подложка проходит в пределах первой толщины, между первой гранью и второй гранью, причем электрод напечатан на первой грани, причем проводящая дорожка напечатана на второй грани, причем подложка электрически изолирована, причем электрод является электрически проводящим, по существу, благодаря частицам графита, причем проводящая дорожка является электрически проводящей и содержит частицы серебра, причем выемка является электрически проводящей и выполнена из краски, которая содержит двойную смесь графита и серебра в пропорциях, где количество серебра, деленное на сумму количеств графита и серебра, имеющихся в двойной смеси, находится в пределах интервала от 0 до 1, причем выемка проходит в пределах подложки от первой грани до второй грани, причем выемка находится в электрическом контакте с электродом на уровне первого соединения, расположенного на первой грани, причем выемка находится в электрическом контакте с проводящей дорожкой на уровне второго соединения, расположенного на второй грани, причем линейная плотность частиц серебра в выемке на уровне первого соединения, перпендикулярного к линиям тока, когда ток проходит через первое соединение, меньше, чем линейная плотность частиц серебра в проводящей дорожке на уровне второго соединения, перпендикулярного к линиям тока, когда ток проходит через второе соединение.

Изобретение относится к новому способу определения скорости генерирования пероксильных радикалов. Технический результат: разработан новый способ определения скорости генерирования пероксильных радикалов, который повышает точность, достоверность и воспроизводимость результатов, а также расширяет круг исследуемых веществ и используемых реагентов.

Изобретение относится к области электрохимического анализа и предназначено для проведения качественного и количественного определения аскорбиновой кислоты и дофамина вольтамперометрическим методом в широком спектре объектов (пищевые продукты, фармацевтические препараты, объекты окружающей среды, биологические объекты и др.) Способ определения концентрации аскорбиновой кислоты и дофамина при их совместном присутствии с использованием модифицированных углеродсодержащих электродов, при этом в качестве модификаторов используются чистые наночастицы металлов Au, Pt, Ni, Cu, вводимые путем осаждения (время не менее 5 минут) из их дисперсий (с концентрацией не менее 0,05 г/л), полученных методом лазерной абляции металлических мишеней в чистых растворителях.

Изобретение относится к области измерительной техники и преимущественно предназначено для задач океанографии. Электрод сравнения согласно изобретению содержит корпус с электролитическим ключом, заполненные электролитом, сообщающимся с исследуемой средой через ключ, расположенную в корпусе потенциалообразующую ячейку, вывод которой является выходом устройства, и эластичную электролитическую камеру, заполненную электролитом, сообщающимся с электролитом корпуса.

Использование: для химических датчиков. Сущность изобретения заключается в том, что датчик обнаружения оксидов азота содержит подложку, включающую пористую мембрану, соединение ароматических аминов, систему протока газа, оптическую систему обнаружения для приема переданного света от соединения ароматических аминов для обнаружения оптических изменений соединения ароматических аминов, причем соединение ароматических аминов содержит соединение, выбранное из группы, состоящей из: ароматических моноаминов, производных ароматических моноаминов и 1,2-диаминобензола.

Изобретение относится к анализу биологических жидкостей различной природы. Способ определения концентрации аналита в образце содержит этапы, на которых: генерируют по меньшей мере один выходной сигнал из образца, причем выходной сигнал содержит часть, зависящую от концентрации аналита, и часть, которая не соответствует концентрации аналита, обусловленную по меньшей мере одной ошибкой; определяют по меньшей мере одну индексную функцию, причем по меньшей мере одна индексная функция относится к по меньшей мере одной ошибке по меньшей мере от одного параметра ошибки, при этом по меньшей мере одна ошибка представляет разность между концентрацией аналита и значением концентрации аналита, скомпенсированным выходным сигналом с помощью базовой корреляции, определенной из экспериментальных данных, измеренных базовым инструментом; и определяют концентрацию аналита в образце по меньшей мере из одного выходного сигнала, зависящего по меньшей мере от одной индексной функции.

Изобретение относится к области электрохимических методов анализа, в частности к анализу растворов на предмет определения суммарной антиоксидантной емкости. Изобретение касается способа определения антиоксидантной емкости раствора с использованием потенциометрического метода, в котором предварительно готовят исходный фосфатный буферный раствор, в который вводят систему, содержащую одновременно окисленную и восстановленную формы металла в составе комплексного соединения K3[Fe6]K4[Fe6], а оценку антиоксидантной емкости проводят по изменению окислительно-восстановительного потенциала раствора, измеренного между рабочим платиновым электродом и хлорид-серебряным электродом сравнения, зарегистрированным до и после введения в исходный раствор анализируемого вещества. Из общей антиоксидантной емкости раствора выделяют восстанавливающую и хелатирующую емкости, при этом восстанавливающую емкость предварительно определяют методом потенциометрического титрования окисленной формой реагента 6. Хелатирующую емкость определяют как разницу между антиоксидантной емкостью и восстанавливающей емкостью. Технический результат - получение достоверной количественной информации о восстанавливающих и хелатирующих свойствах исследуемых объектов с антиоксидантным действием, а также повышение точности и достоверности получаемых результатов. 3 пр., 6 ил.

Наверх